Учебное пособие по физической химии и последиплом
Цена: 932руб. (¥51.8)
Артикул: 569050154662
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товараПродавец:科学出版社旗舰店
Адрес:Пекин
Рейтинг:
Всего отзывов:0
Положительных:0
Добавить в корзину
Другие товары этого продавца
¥27.7499руб.
¥212.513 821руб.
¥102.41 842руб.
¥156.422 813руб.
Параметры продукта
| Обучение физической химии и руководство по аспиранту (второе издание) | ||
 | Используемая цена | 69.00 |
| Издатель | Science Press | |
| Версия | 1 | |
| Опубликованная дата | Январь 2018 года | |
| формат | 16 | |
| автор | Шен Вэньсия | |
| Украсить | Оплата в мягкой обложке | |
| Количество страниц | 468 | |
| Число слов | 775 | |
| Кодирование ISBN | 9787030563477 | |
Введение
Эта книга отличается от учебников по физическим химическим вопросам. Это не всеобъемлющее введение в содержание физической химии, а для того, чтобы помочь учащимся сосредоточиться на фокусе физической химии, решить сложные проблемы, возникающие при обучении и улучшить способность анализировать физическое обучение проблемы.
В книге есть 6 глав, которые представляют собой термодинамическую основу, химическая термодинамика, ее применение, динамика химической реакции, электрохимическая, поверхностная и коллоидная химия и статистическая термодинамика.Каждая глава разделена на пять частей: Руководство по просмотру, выводы контента, анализ точек и трудностей, пример анализа, вопросы самооценки и ссылки.Эта книга также дает пять наборов вступительных экзаменов студентов и докторантов и справочных ответов.
Эта книга относится к физическим и химическим учебникам, обычно используемым дома и за рубежом, а количество и единица приняты“—93”.
Оглавление
Оглавление
Слова редактора
Глава 1 Термодинамика 1
1. Руководство по обзору 1
(1) Освоить основной контент 1
(2) Основной расчет мастерства 1
(3) Понять перспективы приложения 1
2. Сводка контента 2
(1) Метод исследований физического химического содержания и термодинамики 2
(2) Закон термодинамики **
(3) Химия тепла 7
(4) Энтропия и термодинамическое суждение 9
(5) Основные формулы между функциями термодинамики 15
3. Анализ основных моментов и сложных моментов 19
(1) Рассчитайте преобразование между энергией с законом термодинамики **
(2) Концепция функции состояния должна быть объединена с проблемой решения проблемы 21
(3) Всегда обращайте внимание на применимые условия формулы 23
(4) Узнайте обратимый процесс дизайна 25
(5) Обратите внимание на применимые условия суждения 27
(6) Q, W,&Дельта; u,&Дельта; H,&Дельта,&Дельта; а иΔ какие значения равен нулю, а какие значения равны 29
(7) Некоторые математические расчеты, которые подвержены ошибкам 30
(8) Помните об широко используемая математическая связь 34
4. Пример анализа 35
(1) Выбор Вопрос 35
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 44
(3) Вопросы расчета 47
5. Самостоятельные вопросы и ссылки на ответы 74
(1) Выбор Вопрос 74
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 77
(3) Вопросы расчета 77
Самостоятельный вопрос Справочник по вопросам 79
Глава 2 Химическая термодинамика и применение 84
1. Руководство по обзору 84
(1) Освоить основной контент 84
(2) Знакомый базовый расчет 84
(3) Понять проспект заявления 85
2. Сводка контента 85
(1) испытать уравнение закона и состояния низкого давления газа 85
(2) Основные уравнения, описывающие молекулярное движение газа 86
(3) Термодинамика много -компонентной системы 88
(4) Смешанный и метастазы жидкости 92
(5) Применение химической термодинамики в химическом балансе 93
(6) Влияние различных факторов на химический баланс 96
(7) Применение химической термодинамики в фазовом балансе 97
(8) Фазовая диаграмма отдельной компонентной системы 98
(9) Фото Рисунок 100 из двух компонентных систем
(10) Фазовая картина трех компонентов.
(11) Расчет и применение на фазовой диаграмме 106
3. Анализ основных моментов и сложных точек трудной точки 108
(1) Состояние контрастности, закон о статусе сравнения и коэффициент сжатия фактического газа 108
(2) Сходства и различия между количеством Мура и химического потенциала 109
(3) Разница между основной формулой термодинамики многокомпонентной системы и разницей между единой компонентной системой 109
(4) Вопросы, которые должны обратить внимание на использование закона Лаэра и Генри Лоу 109
(5) Определение, производительность и использование редкого раствора разбавленного раствора 110
(6) Можно ли вычитать химический потенциал?110
(7) Различные методы концентрации раствора B. Является ли химический потенциал того же самого?111
(8) Определение составной фазы химических реакций и характеристик стандартного баланса постоянно вывод и выключение давления 111
(9) в формулеΔ rgm*=-rtlnk*,&Является ли термодинамическое состояние дельты; rgm*и k*быть в том же?112
(десять)&Взаимосвязь между Delta; Rgm*и k*и взаимосвязь между уравнениями химического измерения 112
(11) Анализ воздействия и влияния различных факторов на химический баланс 113
(12) Как определить компонент C системы?113
(13) Используйте фазовый закон, чтобы определить оценку компонента, число и степень свободы 114
(14) Сходство, сходство и сходство и сходство между тремя фазами воды и точкой замерзания 115
(15) В чем разница между темой кипения и постоянной точкой кипения?Постоянная кипящая смесь - соединение?116
4. Пример анализа 116
(1) Вопрос о выборе 116
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 124
(3) Вопросы расчета 129
5. Самостоятельные вопросы и ссылки на ответы 158
(1) Вопрос о выборе 158
(2) Заполните тему 161
(3) Вопросы расчета 162
Справочный вопрос о самооценке.
Глава 3 Химическая реакция Динамика 169
1. Руководство по обзору 169
(1) Освоить основной контент 169
(2) Знакомый базовый расчет 169
(3) Понять перспективы приложения 169
2. Сводка контента 170
(1) Миссия, представление скорости и базовая концепция 170 химической динамики 170
(2) Характеристики простой реакции уровня и метода определения уровня реакции 171
(3) Особенности четырех типичных сложных реакций 174
(4) Три метода приближения сложных реакций 176
(5) Опыт Арронуса 178
(6) Метод воздействия и расчета энергии активации на метод скорости и расчета 179
(7) Теория аварии 181
(8) Теория перехода 182
(9) Тест быстрой реакции 184
(10) Оптическая химическая реакция 185
(11) Ферментные каталитические реакции 187
3. Анализ основных моментов и сложных моментов 187
(1) Базовый концептуальный анализ 187
(2) Различия между периодом и периодом жизни 194
(3) Соотношение времени, необходимое для преобразования реакции в 1/2, 3/4 и 7/8, для первого, второго (a = b) и третьей (a = b = c) реакции. Пересечение.195
(4) Реакция A+B↠ p (a = b) и реакция 2а&В чем разница в накоплении и половине жизни rarr; P?196
(5) Каковы различия между результатами, полученными путем расчета способности активации с активной способностью аронуса?196
(6) Какова взаимосвязь между энергией активации того же параллельного отклика двух уровней?197
(7) Применимые условия для нескольких приблизительных методов при обработке сложных реакций 198
(8) На основании теории столкновений сущность увеличивающейся скорости отклика путем расчета повышения температуры по инструкциям по расчетам составляет 200
В -четвертых, пример анализа 201
(1) Выбор Вопрос 201
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 206
(3) Вопросы расчета 210
5. Самостоятельные вопросы и ссылки на ответы 244
(1) Выбор Вопрос 244
(2) Заполните тему 246
(3) Вопросы расчета 247
Справочная информация о самооценке ответа 249.
Глава 4 Электрохимический 254
1. Руководство по обзору 254
(1) Освоить основной контент 254
(2) Знакомый базовый расчет 254
(3) Понять перспективы приложения 254
2. Сводка контента 255
(1) Основная концепция электрохимии 255
(2) Скорость электрической миграции и миграция ионов 256
(3) Руководство и заявление 257
(4) Сильная теория электролитического решения 257
(5) Электрический импульс обратимой батареи 258
(6) Термодинамика обратимой батареи 259
(7) Применение измерения электротомы 260
(8) Напряжение и поляризация разложения 260
3. Анализ основных моментов и сложных моментов 261
(1) Взаимосвязь между скоростью наведения и концентрацией проводимости Мура и концентрацией раствора 261
(2) Взаимосвязь между проводимостью Мура, скоростью миграции, скоростью электрической миграции и количеством миграции ионов ионов ионов 262
(3) Основной фактор, который влияет на растворимость сложности соли 262
(4. ДискуссияΔ rgm*= -ze*f, e*= rtlnk*/zf состояние в каждой физической величине 263
(5) Научитесь проектировать батарею 263
(6) Обсудите взаимосвязь между электродвижным импульсом и ионной активностью 267
(7) Роль Солного моста и его метода подготовки 268
(8) Обсудите тепловой эффект исходной батареи в разных разряде 269
(9) Связь между реакцией электрода водородного кислорода топливного элемента и кислотой и щелочной среды 270
(10) Обсудите преимущества и недостатки существования ультра -силы 271
(11) Когда электролитический гибридный и электролитный
4. Пример анализа 272
(1) Выбор Вопрос 272
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 281
(3) Вопросы расчета 286
5. Самостоятельно измеренные вопросы и ссылки на ответы 330
(1) Вопросы отбора 330
(2) Заполните тему 332
(3) Вопросы расчета 333
Справочный вопрос о самооценке.
Глава 5 Поверхностная и коллагеновая химия 339
1. Руководство по обзору 339
(1) Освоить основной контент 339
(2) Знакомый базовый расчет 339
(3) Понять перспективы приложения 339
2. Сводка контента 339
(1) Поверхностное натяжение и поверхностное Гиббс Свобода 339
(2) Добавьте давление на поверхность изгиба 340
(3) давление паров на изогнутой поверхности—— Кельвин Формула 341
(4) Гиббс адсорбирующий эквивалентный тип температуры 341
(5) Light-Liquid и Liquid-природа твердого раздела 342
(6) Поверхностный активный агент 342
(7) Добавление и каталитическое на твердой поверхности 343
(8) Классификация и характеристики коллоида 344
(9) Основная природа коллоида 344
(10) Стабильность раствора жидкости 345
(11) макромолекулярный раствор 346
3. Анализ основных моментов и сложных точек трудной точки 346
(1) Формула Ян-Лапласа и ее приложение 346
(2) Кельвин Формула и ее приложение 348
(3) Напишите структуру клея группы и судите электрическую 351 зерна клея
(4) Внешние электролиты на конвергенции одиночного раствора 352
(5) Определить заряженные свойства клея частиц или электрического направления 352
4. Пример анализа 353
(1) Выбор Вопрос 353
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 358
(3) Вопросы расчета 362
5. Вопросы самостоятельно и ссылки на ответы 378
(1) Выбор Вопрос 378
(2) Заполните зарядный вопрос 379
(3) Вопросы расчета 381
Справочный вопрос о самооценке.
Глава 6 Статистика Термодинамика Предварительная 384
1. Руководство по обзору 384
(1) Освоить основной контент 384
(2) Знакомый базовый расчет 384
(3) Понять перспективы приложения 384
2. Сводка контента 384
(1) Основная концепция статистической термодинамики 384
(2) Определение и аналитические характеристики функции распределения частиц 385
(3) Формула уровня энергии частиц 386
(4) Разработка различных функций распределения 386
(5) Вклад различных функций распределения в термодинамическую функцию 387
(6) Статистика Moore Энтропия 388 идеального газа
(7) Разница между позиционированием позиционирования и термодинамической функцией непозиционной системы с функцией 389 баллов 389
(8) Рассчитайте с помощью функции оценкиΔ rgm*, k*иΔrHm* 390
3. Анализ точек и сложных точек 391
(1) Проблема с расположением и комбинацией 391
(2) Распределение молекул на уровне энергии 393
(3) Метод Rag Lagron, чтобы быть урегулированным фактором 395
(4) Примерная формула 396 Стерлинга 396
(5) Macro State и Micro State 397
(6) Формула расчета плоской энтропии 398
(7) Стандарты общественной энергии 400
(8) взаимосвязь между значениями некоторой термодинамики и молекулярной структуры 401
4. Пример анализа 403
(1) Вопрос о выборе 403
(2) Вопросы и ответьте на вопросы 407
(3) Вопросы расчета 409
5. Самостоятельные вопросы и ссылки на ответы 432
(1) Вопрос о выборе 432
(2) Заполните зарядные вопросы 433
(3) Вопросы расчета 433
Справочный вопрос о самооценке.
Имитационная испытательная бумага и справочный ответ 437
Имитационная испытательная бумага 1 437
Имитационная испытательная бумага 2 441
Имитационная испытательная бумага 3 444
Имитационная испытательная бумага 4 448
Имитационная испытательная бумага 5 453
Основная справочная библиография 458
Чтение в Интернете
Глава 1 Основы термодинамики
1. Руководство по обзору
(1) Освоить основной контент
Классическая термодинамика имеет 4 закона опыта, а именно: ноль, **, второе и третьи законы термодинамики.Эти законы являются кратким изложением человеческого опыта.** Закон приводит к (w), термической (q) и термодинамике (U), а затем определяет 焓 (h) для расчета проблемы преобразования энергии в закрытой системе.Второй закон возглавляет энтропию (ы) и энтропию, а затем определяет свободу Хамхица (A) и Gibbes Freedom Energy (G). ПолемU, h, s, a, g - это все функции состояния. не может быть измерен и может быть измерен.Освоение основной концепции термодинамики очень важно, и это основа для обучения химической термодинамике.
Объект исследования классической термодинамики представляет собой сбалансированную макросистему, состоящую из большого количества точек массы. материала и изменить химические изменения.
(2) Знакомый базовый расчет
Для материала, P, V, T -изменение, изменения фазы и химические изменения могут судить, какие термодинамические функции в различных процессах равны нулю, которые являются абсолютными значениями абсолютных значений переменных и будут опытными в Расчет Q, W,&Дельта; u,&Дельта; H,&Дельта,&Дельта; а и&Дельта;Фактический необратимый процесс будет спроектирован как обратимый процесс, а термодинамическое суждение будет оцениваться методом расчета для определения направления и предела изменения.
Помните основную взаимосвязь между термодинамическими функциями, состоящими из конституции и средней системы закрытия, и может быть умело рассчитать из известной термодинамической функции для расчета значения изменения неизвестной функции.
(3) Понять перспективы приложения
Эта глава есть“&Теоретическая основа Rdquo; Химическое термодинамическое суждение.В частности, свобода этой физической величины в будущем, определяйте количество более теплого, определяющего химический потенциал, получает химические реакции, такие как постоянная стандартная баланса, метод вычисления реакций, переменные термодинамических функций и поверхностная физическая химия в Метод электрической химии и поверхностная физическая химия.&Концепция и расчет дельты;
2. Сводка содержания
(1) Исследование физического и химического содержания и термодинамики
Физика является одной из важных ветвей химических веществ.В экспериментальном методе в основном используются физические методы.“”.Согласно ситуации моей страны, физическая химия обычно делится на две части, одной из них является основная физическая химия, включая химическую термодинамику, химическую динамику, электрохимическую, оптическую химию, поверхностную и коллоидную химию и т. Д. , механизм и температура, давление и другие внешние условия на реакции;“&Rdquo;, включая начальную материальную структуру и квантовую химию, большинство колледжей и университетов открывают эту часть содержания“&Rdquo;
Классический термодинамический метод исследования основан на макросмерке, состоящей из большого количества точек массы в качестве объекта исследования. В.Классическая термодинамика изучает систему, когда она находится в сбалансированном состоянии.Эта книга в основном представляет методы исследования классической термодинамики.
Статистический метод термодинамики основан на знании большого количества частиц, которые формируют макрообъект, принцип статистической механики и метод статистики вероятности для объяснения и расчета макро -природы и законов объектов.Использование функций, посвященных частицам, для расчета изменений в макромодинамике.Эта книга представит содержание статистической термодинамики*Основы в главе 6.
Неснаубированная термодинамика состояния также называется необратимой процессом термодинамики.Неснациональный термодинамический метод состояния предназначен для дальнейшего продвижения сбалансированного и термодинамического метода в систему не -балансового состояния и открытую систему. Эта книга не представит эту часть на данный момент.
(2) Закон термодинамики **
1. Основная концепция термодинамики
1) Закон термодинамики ноль
Научное определение температуры экспортируется с нулевым законом термодинамики.Две системы и третья система в определенном состоянии достигают теплового баланса, и эти две системы также будут находиться в тепловом балансе.Этот вывод является кратким и кратким изложением большого количества экспериментальных фактов, которые были предложены Фаулером в 1930 -х годах.Исторически термодинамический ** и второй закон был принят общественностью 80 лет назад, который был обнаружен законом.
2) Система и окружающая среда
Во время исследования объект разграниченного исследования называется системой, а часть, которая тесно связана с системой и взаимодействием, называется окружающей средой.Интерфейс между системой и окружающей средой может быть фактическим (например, стена) или воображением (например, газ в смешанном газе).Система может быть разделена на три категории: ① Изолированные системы (нет материалов и обмена энергией между системой и окружающей средой);Термодинамика в основном изучает закрытые системы, и она почти не изучает открытые системы, поскольку материал системы не является консервативным, а энергия не может быть консервативной.Окружающая среда, как правило, намного больше, чем система, и она может обеспечить постоянную температуру и давление на систему.
3) природа системы
Макро может быть измерен путем описания термодинамического состояния системы.Природа разделена на две категории: ① Свойства объема (также известные как ширина), значение связано с количеством систем, такими как объем, качество и термодинамика и т. Д. Это составляет его значение, зависит только от состояния системы и не имеет ничего общего с количеством систем, такими как температура, давление и плотность.За исключением природы двух возможностей, вы можете получить силу природу, например, какΡ = M/V.В дополнение к количеству вещества, количество пропускной способности также может получить силу природу, такой как VM = V/N, то есть свойства емкости количества единичного материала - это сила прочности.
4) Термодинамическое состояние баланса
Термодинамическое равновесие должно соответствовать следующим четырем балансам: ① Тепловой баланс, температура системы равна повсюду; Это также может поддерживать сбалансированный баланс;Термодинамическое состояние баланса является основным объектом исследования классической термодинамики.
5) Функция статуса и уравнение состояния
Некоторые функции системы зависят только от состояния, в котором находится система, и она не имеет ничего общего с историей системы; Изменение изменения.Характеристики функции состояния могут быть описаны как: различные способы возврата, значения произносится;Гармония, накопление и бизнес государственной функции также являются государственными функциями.
Опишите математические формулы, связанные между этими функциями состояния, называются уравнениями состояния.Например, уравнение статуса между взаимосвязи между идеальным газом P, V и T IS PV = NRT.
6) Процесс и подход
В определенных условиях окружающей среды система переходит от одного баланса на другой баланс, называемый процессом.Конкретные шаги, испытываемые при завершении этого процесса изменений, называются способами.Общие процессы включают в себя температурный процесс (система t запуска = t -енд = t кольцо), эквивалентный процесс (p stars = p ending = p кольцо), эквивалентный процесс (dv = 0), процесс теплоизоляции (процесс теплоизоляции нагрева (нагрев Процесс (процесс нагрева (DV = 0) и процесс теплоизоляции (процесс нагрева (процесс нагрева (DV = 0) (DV = 0) и процесс теплоизоляции (процесс нагрева (процесс нагрева (DV = 0), процесс теплоизоляции (процесс тепло -термической изоляции)ΔВ будущем будут изучены химические изменения и фазовые изменения.
7) Обратный процесс и характеристики
После того, как система бесконечно медленна, каждый шаг близок к состоянию баланса, и процесс рассеяния энергии, такой как трение, можно изменить со статуса 1 на статус 2. Оставьте любые ** изменения, этот процесс называется термодинамическим обратимым процессом.Это идеальный процесс, и фактический процесс может только приблизиться к нему бесконечно.Во время фактического процесса изменения испарение жидкости под ее насыщенным паром (сохраняя температуру неизменной), плавление твердого тела в его точке плавления (поддержание давления неизменным), обратимая батарея заряжается и напряжение обратной силы электроматихи и внешнее напряжение неограничено.Когда система переворачивается, среда выполняется для окружающей среды (абсолютное значение заслуги). Символы противоположны.Когда энтропия изменяется вычислительной системой, должен быть спроектирован фактический необратимый процесс, и обратимый процесс будет таким же.
8) Горячие и гонги
Сущность тепла является воплощением большого количества частиц (молекулы, атомы и т. Д.).Определение тепла: энергия, передаваемая системой и средой, из -за различных температур, обозначенная символом Q, единица составляет J.Номер Q: система получает тепло от окружающей среды, Q> 0;Тепло не является состоянием.
Гонг - это энергия, передаваемая, когда большая точка качества передается упорядоченным образом.За исключением тепла, другая энергия, передаваемая или обменивалась между системой и окружающей средой, называется заслугами.Количество заслуг: система получает среду из окружающей среды, w> 0;Заслуга не является состоянием.Различные формы достоинств можно рассматривать как продукт факторов расширения при действии фактора интенсивности.Общие навыки в области химии физики включают объемные навыки (также известные как навыки расширения, представленные WE) и не -объем (например, электрические и навыки поверхности и т. Д., Представленные WF).
2. Расчет объемных навыков различных процессов
Навыки не -объема, как правило, не рассматриваются в классической термодинамике.
(1) Расширение вакуума (потому что внешнее давление PE = 0)
(2) В ожидании расширения внешнего давления
(3) Обратное расширение
Поскольку обратимое расширение, разница между внешним давлением и внутренним давлением бесконечна, внешнее давление PE может быть заменено на PI внутреннего давления, и никаких ограничений не было введено.Если газ установлен идеальный газ, он заменяется в своем уравнении состояния, то тогда
Затем введите условия эквивалентности, переместите NRT за пределы интегрального числа, получите его
Цель этого - позволить всем помнить, что V1 находится в молекулярном положении в нескольких предметах. противоположный.Для идеальной эквивалентности газа, потому что, так что, так что
(4) Указанный процесс нагрева
(5) Процесс обратного теплового нагрева идеального газа
Иногда вам нужно использовать уравнение процесса изоляции идеологического газа, чтобы найти T2 или&Гамма;
3. Выражение термодинамики ** закон
Закон термодинамики ** является особой формой энергосбережения и закона конверсии в области тепловых явлений, что указывает на то, что термодинамическая энергия энергии, тепловая и физическая нагрузка может быть преобразована, но общее значение энергии остается неизменной.Другими словами, вид энергии, которая не требует окружающей среды, сама система не уменьшает энергию, но может продолжать это делать.“”
Термодинамическая энергия (ранее называемая внутренней энергией) относится к сумме энергии молекулярного движения, энергии вращения, энергии вибрации, электронике и ядерным движением молекулярного движения и энергии потенциальной энергии взаимодействия между Взаимодействие между молекулярным движением.Следовательно, абсолютные значения других термодинамических функций, связанных с термодинамикой, такой как H, A и G, не могут быть измерены, и они могут только рассчитать его значение изменения.Математическое выражение термодинамического ** закона
Объясните, что значение изменения термодинамической энергии может быть измерено заслужением процесса изоляции.&Дельта;&Дельта;
4. Определение и расчет 和
定 - это функция, определяемая для удобной и удобной, потому что ее легко определить, когда гидроста легко определить.Определение 焓
数 состоит из функции состояния, поэтому 焓 также является функцией состояния, но ее абсолютное значение не может быть известно.При условии ожидания давления и не выполнения не -аккумуляции значение изменения 焓 равное гидрофобному эффекту.
&Расчет дельты;
(1) P, V, T -процесс изменения идеального газа: DH = CPDT
(2) P, V, T -процесс изменения нереального газа:
(3) Процесс эквивалентной температуры и равный изменение давления:&Дельта;
(4) Процесс температуры и химических изменений в эквиваленте:
(5) Обратная батарея:
(6) Расчет из определения:
5. Принципы энергии в среднем
В физике независимые координаты, требуемые частицами в положении пространства, называются свободой.Для молекул, содержащих атомы N, в общей сложности свободы 3N, степень плоской свободы равна 3.Согласно теории молекулярного движения, энергия распределяется по каждой свободе, а вклад каждой степени свободы в общую энергию составляет 1 кт/2.Для идеального газа молекул единого атома он имеет 3 плоской свободы, без вращения и степени вибрации свободы, поэтому вклад в термодинамику Мура составляет 3&Время; , но вклад свободы вибрации не учитывается, когда температура не слишком высока
6. Jiao ER Эксперимент
В 1843 году Jiaoer прошел эксперимент с газом, расширяющим газ до вакуума.&Дельта;Позже, эксперимент Jiao Er-Tom Sun Chochi подтвердил, что этот вывод был правильным для идеального газа, называемого законом Цзяо Эр, то есть идеальный газ должен только поддерживать температуру.焓 останется неизменным.
Помните, что этот вывод имеет много преимуществ для будущих проблем.Например, если вы сталкиваетесь с простым процессом изменения PVT идеального газа, если температура не изменяется, так что она может сэкономить время.Для изменения идеального газа изменения в термодинамической энергии и 焓 могут быть рассчитаны в следующих формулах:
Если это не идеальный газ, первый должен ждать процесса пропускной способности в этих двух формулах, и последний должен ждать процесса давления.Для любого газа взаимосвязь между CP и CV
Для идеального газа, потому что, потому что, так что
7. Обратное уравнение процесса и теплоизоляция
В процессе обратимого идеального газа P, V, T следовал уравнению процесса, чтобы следовать
В формуле это константы с разными значениями.При экспорте этого уравнения процесса идеальные газы, процессы теплового нагрева и CV являются такими условиями, как постоянные условия, которые не имеют ничего общего с температурой, которые стали применимыми условиями этой формулы.Есть две формулы расчета в термической изоляции, то есть
Эти две формулы могут быть использованы как обратимы, так и необратимых в термической изоляции, потому что&Дельта;&Дельта;Но обратимый и необратимый метод конечного состояния и метод расчета различна.
8. Carnot Loop
В 1824 году Карнор разработал идеальный обратимый цикл, определенное количество идеального газа начинается с самого начала, а обратное расширение, термическое внутреннее расширение, обратное и обратимое сжатие, обратимое сжатие нагрева может быть возвращено.&Дельта;
Определение эффективности тепловой машины