Анализ неорганической химии и химии 3 -е издание 3 -го издания Ши Кизхен высшее образование из прессы 21 -го века.
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товара
Анализ неорганической химии и химии (третье издание)
Столкнуть образец учебного учебника 21 -го века
Автор: Ши Цезен
Цена: 51,00 Юань
ISBN: 978-7-04-031691-9
Западные слова: 660 тысяч
Открыто: 16
Количество страниц: с
Формация фрагментации: установка
Ключевой проект: Столкновение учебника по учебной программе 21 -го века
Время публикации: 2011-07-22
Объект читателя: высшее образование
Первый класс Категория: химия
Две категории классов: химия/химия/химическая инженерия и технологии/фармацевтические инженерии Общественные классы
Уровень 3 Категория: Университетская химия и эксперимент
Эта книга предназначена для учебников по учебным планам 21 -го века и“Двенадцать пять”Обычные учебники по национальному планированию в высшем образовании.Эта книга является основным учебником курса для химии приложений, который находится в обычном высшем образовании“Одиннадцатая пять”Национальный учебник по планированию «Анализ неорганической химии и химии» (второе издание 2005 года) была пересмотрена.
Эта книга разделена на основные и вспомогательные статьи.Основное содержание включает в себя предварительные понятия таблицы атомной структуры и цикла элемента, химической связи и молекулярной структуры, химической термодинамики, предварительных концепций скорости химической реакции и динамики реакции, кислой -базы и pH -реакции, реакции окисления и электрической электрической электрической химических, частичных соединений металлов, растворов, баланса с кислотой базой и титрования кислой базы, осажденного растворяющего баланса и усаженного титрования, комплексного баланса и сотрудничества, условного потенциала и окисления и титрования восстановления, S -региональных элементов, элементов P и регионального Элементы и региональные элементы, а также региональные элементы, региональные элементы, а также региональные элементы, региональные элементы, а также региональные элементы, региональные элементы, региональные элементы, а также региональные элементы, а также региональные элементы, региональные элементы, а также региональные элементы, элементы, и региональные элементы, а также региональные элементы, а также региональные элементы, элементы и региональные элементы и региональные элементы, и региональные элементы, и региональные элементы, а также элементы P.Суб -дальновидный“Химический принцип”и“Химическое применение”Две части были заказаны написать в общей сложности 156 записей.
Вспомогательные учебники, поддерживаемые этой книгой, включают в себя «Руководство по обучению неорганической химии и химии» (2 -е издание) и «План электронного обучения неорганической химии и химии» (2 -е издание).
В дополнение к основным материалам урока для химии применения (или химии приложений), эта книга также может использоваться в качестве справочного учебника для химии, химического и экологического мастерства.
Цяньфувен
Основная статья
Глава 1 Атомная структура и таблица цикла элементов
1.1 Азиатские атомные частицы
1.2 Двойственность волны зерна——Концепция квантовой механики для создания современной атомной модели
1.2.1 Дилемма, с которой сталкивается концепция классической физики
1.2.2 Волны частицы
1.2.3 Волатильность частиц
1.3 Модель квантовой механики атомной структуры водорода: модель BOHL
1.4 Модель волатильности атомной структуры
1.4.1 Концепция орбитальных концепций неопределенности и волатильности
1.4.2 описывает четыре квантовых числа в состоянии электронного движения
1.4.3 Уравнения и волновые функции Xue Ding
1.4.4 Графическое описание волновой функции
1.5 Уровень энергии многоэлектронной атомной орбиты
1.5.1 Bowlin abx -uepructive Mode Mode Level Map
1.5.2 Карта Colleon -Level
1.5.3 Экранирование и бурение
1.6 Избранная электроника атомного атомного атомного на основе основания
1.7 Таблица цикла элементов
1.8 Атомные параметры
1.8.1 Атомный радиус
1.8.2 Ионизационная энергия
1.8.3 Электронное сродство
1.8.4 Электричество
Глава 2 Химическая связь и молекулярная структура
2.1 Определение химических ключей
2.2 Теория ионных ключей
2.2.1 Ионная связь и ее характеристики
2.2.2 Характеристики ионов
2.3 Концепция ковалентной связи и структуры Луиса
2.3.1 Концепция общих цен на цену
2.3.2 Формула структуры Луиса
2.4 Теория электроники валентной валентности
2.5 Теория ключей цены: перекрытие атомной орбиты
2.5.1 Суть ковалентных сил и характеристики общих цен на цену
2.5.2 Гибридный трек
2.6 Теория молекулярных дорожек.
2.6.1 H2 и“He2”Средний -молекулярный трек
2.6.2 Молекулярная орбита элемента элемента элемента 2 Элемент элемента
2.6.3 Электронная конфигурация элементов с ядерными молекулами двойного атома во 2 -м цикле
2.6.4 Объясните природу двойноатомных видов с теорией молекулярной дорожки
2.6.5 Сравнение теории молекулярных треков и теории ценовых связей
2.7 Теория металлических ключей
2.8 Межмолекулярная сила и водородная связь
2.8.1 Силы между молекулой
2.8.2 Гивородная связь
Глава 3 Предварительные понятия и термодинамика баланса химии
3.1 Тепловая химия
3.1.1 Несколько основных понятий
3.1.2 Тепломер
3.1.3 焓 焓 3 3 3
3.1.4 Закон газа: расчет с использованием стандартного ответа Мура
3.2 Спонтанность химических реакций
3.2.1 Спонтанный процесс и не -спонтанный процесс
3.2.2 Энтропия и изменение энтропии
3.2.3 Свобода Гиббса: окончательное суждение о размышлении о спонтанности
3.3 Статус баланса и постоянная стандартная баланс
3.3.1 Статус баланса
3.3.2 Стандартный баланс постоянный
3.3.3 Движение баланса
Глава 4 Предварительная концепция скорости химической реакции и химической динамики
4.1 Средняя скорость и мгновенная скорость химических реакций
4.1.1 Средняя скорость реакции
4.1.2 Мгновенная скорость реакции
4.2 Введение в теорию скорости реакции
4.2.1 Теория столкновения
4.2.2 Теория переходного состояния
4.2.3 Энергия активации
4.3 Факторы, влияющие на скорость химических реакций
4.3.1 Влияние концентрации на скорость химических реакций: уравнение скорости мета -реакции
4.3.2 Влияние температуры на скорость химической реакции
4.3.3 Влияние состояния контакта между реакторами на скорость реакции
4.3.4 Влияние катализатора на скорость реакции
4.4 Механизм химической реакции и метод исследования
4.4.1 Время концентрации реакции (или продукта)
4.4.2 Метод попытки определить уравнение скорости
4.4.3 Конструкция механизма реакции
Глава 5 Кислотная, щелочная и кислотная реакция
5.1 щелочная коричневая кислота
5.1.1 Определение
5.1.2 вместе
5.1.3 Браунистический баланс
5.1.4 Взаимосвязь между сильной кислотой и щелочной и молекулярной структурой
5.2 Луисковая кислота и щелочка
5.2.1 Определение и связанные концепции
5.2.2 Мягкий, твердый и твердый pH
5.2.3 Представитель Луис -кислота
Глава 6 Реакция окисления и электрохимические
6.1 Основная концепция
6.1.1 Окисление и восстановление
6.1.2 Определите правила окисления
6.2 Формула уравнения окисления и восстановления уравнения реакции
6.2.1 Метод окисления номера
6.2.2 Метод полуоткрытия
6.3 Электродиакат
6.3.1 Электрохимическая реакция батареи и окисления
6.3.2 Стандартный потенциал электрода
6.3.3 Влияние концентрации на потенциал
6.3.4 Латимерту
6.4 Динамический фактор, влияющий на реакцию окисления и восстановления
6.4.1 Super Power
6.4.2 Стабильная площадь воды
6.5 Введение в электрохимическое применение
6.5.1 Практическая батарея
6.5.2 Электролитический
Глава 7 Соединение металлического пакета
7.1 Связанное определение и именование
7.1.1 Связанное определение
7.1.2 Принципы химического письма и кооперативного именования
7.2 Теория химических ключей комплекса
7.2.1 Теория ценовых связей: экстраординадная сложность и внутренние соединения отслеживания
7.2.2 Теория кристаллического поля: соединения с высоким содержанием спин и низковидные соединения
7.3 Гетерогенное явление соединенного соединения
7.3.1 Структурное гетерогенное явление
7.3.2 Стерео гетерогенное явление
Глава 8 Физические свойства решения
8.1 Тип решения
8.2 Концентрация раствора
8.3 Степень решения
8.3.1 Давление пара раствора уменьшается
8.3.2 Точка кипения раствора увеличивается, а точка солидарности уменьшается
8.3.3 Осмотическое давление раствора
8.4 Электролитический раствор и их активность
8.4.1 Теория ионизации Арризиуса
8.4.2 Dedbiecker Сильная теория решений электролита
8.4.3 Активность решения
8.5 Глобальная система раскрытия информации
Глава 9 кислотный баланс и кислый титрование
9.1 Протон -переноса баланса в слабых кислотных и слабых щелочных водяных растворах
9.1.1 Один юани слабый кислотный и слабый баланс переноса протона щелочи
9.1.2 Двоирный слабый кислотный массоперенос.
9.2 Расчет точной, приближения и самой простой концентрации раствора H3O+
9.3 Гидролиз
9.3.1 Роль ионов и воды: гидролиз и гидрофильный
9.3.2 Гидролиз соли
9.3.3 pH постоянной гидролиза и солевого раствора
9.4 Буферное решение
9.5 Принципы кистного титрования базы
9.5.1 кислотный индикатор базы
9.5.2 Кривая титра
9.5.3 Технология кислотного улучшения
9.6 Метод выброса и пример приложения
9.6.1 Метод прямого титрования
9.6.2 Метод косвенного капеля
9.7 Предварительные знания
9.7.1 Ошибка и отклонение
9.7.2 Классификация ошибок
9.8 Эффективные числа
9.8.1 Связанная концепция
9.8.2 Связанные правила
Глава 10 Дисциплина осадков и копание
10.1 Урегулирование и баланс
10.1.1 Накопление накопления и растворимости растворимости
10.1.2 Ионное накопление: образование растворимости осадков и осадков
10.1.3 Движение растворения и сбалансированного
10.1.4 Соляный эффект, который влияет на растворимость смущения электролитов
10.2 Прецизионный падение Дет
10.2.1 Мольфа
10.2.2 Ферхада
10.2.3 Fayang Judicial
10.2.4 Стандартное решение метода количества серебра
10.3 Осадки в анализе веса
10.3.1 Факторы, влияющие на степень раствора осадков
10.3.2 Факторы, влияющие на размер осадочных частиц
10.3.3 Факторы, влияющие на чистоту осадков
10.3.4 Способ повышения точности анализа веса
Глава 11 Перечисление баланса и листинга
Глава 12 Условные силы и восстановление окисления Ding Ding
Глава 13
Глава 14 Элементы P. (1)
Глава 15 Элемент Плота P (2)
Глава 16 Элемент области D
Глава 17
Глава 18
Глава 19 Введение в ядерную химию
Последующая глава
Химический принцип
B Химическое применение
Упражнения, словарный запас и приложение
английский словарь
Приложение 1 Индекс
Приложение 2 Таблица данных
Таблица F i -Chemical Element и качество Moore
Таблица FI ⅱ Атомная электронная конфигурация базового состояния
Таблица FIII SI Базовое количество и ее единица
Таблица F II используется для формирования головы десятичного и балловного блока
Таблица F 表 Общая таблица преобразования
Цикл химических элементов таблицы
