Подлинное пятно неорганической химии (второе издание) Чжан Вейгуанг Science Press
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товара
Эта книга является вспомогательным учебником для курсов неорганической химии Гуандунга.В книге есть 12 глав, включая теорию, атомную структуру, молекулярную структуру и теорию химических связей, основные принципы химических реакций, твердой структуры, химии растворов, теории элементарных, неметаллических элементов, нестанционных металлов, перехода Металлические элементы, 镧 镧 и 锕 Системные элементы Новый прогресс в химии.Учитывая различные требования и характеристики этого курса для студентов химии, химических веществ и связанных с ними специальностей в нормальных колледжах, эта книга имеет разумную комбинацию и рассмотрение в рамках содержания и структуры, чтобы они могли лучше встретить химические специальности и нуждаются в изучении от обучения и необходимости научиться учиться.
Оглавление
II предисловие
** Предисловие одного издания
** Предисловие
Глава 1 Введение 1
Ключевой реферал 1
Глава ссылка 1
1.1 Химия и ее ветвь 2
1.1.1 Неорганическая химия 2
1.1.2 Органическая химия 3
1.1.3 Анализ химии 3
1.1.4 Физическая химия 4
1.1.5 Высокая молекулярная химия 5
1.2 Неорганическая химия и ее филиал 6
1.2.1 История развития неорганической химии 6
1.2.2 Ветвь неорганической химии 7
1.3 СОЕДИНЕНИЕ СТАЦИОНА 9
1.3.1 Пять государств сбора 9
1.3.2 Газ 10
1.3.3 Идеальное уравнение состояния газа 10
1.3.4 Закон давления 12
1.3.5 Закон тома 14
Чтение материалов 16
Упражнение 16
Глава 2 Атомная структура 18
Ключ обратитесь к 18
Глава Ссылки 18
2.1 Характеристики движения микро частиц 19
2.1.1 Электромагнитный спектр 19
2.1.2 Атомный спектр водорода 20
2.1.3 Теория атомной структуры Бора 21 21
2.1.4 Волновые частицы микро частиц 22
2.1.5 Принцип неточного теста Haysen BO 24
2.2 Описание волновой функции и атомной орбиты 24
2.2.1 Квадратные уравнения и волновые функции Xue Ding 24
2.2.2 Распределение пространства волновой функции 25
2.2.3 Плотность вероятности и электронное облако 26
2.2.4 Вероятность 29
2.3 Четыре квантовых числа и электронное состояние движения 30
2.3.1 Четыре квантовых числа 30
2.3.2 Движение электроники Electronics 32
2.4 Электронная структура слоя мультиэлектронного атома 32
2.4.1 Уровень энергии мультиэлектронного атом 32
2.4.2 Дополнительное ядерное электронное разряд 37
2.5 Элементный периодический 40
2.5.1 Атомная структура и цикл элемента Таблица 40
2.5.2 Периодическая энергия ионизации 43
2.5.3 Периодическое электронное сродство 45
2.5.4 Периодический 46
2.5.5 Периодические 47 атомного радиуса 47
Чтение материала 50
Упражнение 50
Глава 3 Молекулярная структура и теория химической связи 53
Ключевой реферал 53
Глава ссылка 54
3.1 Электронный к теории 54
3.2 Теория ключей цены 55
3.2.1 Формирование и сущность общих цен на цену 55
3.2.2 Типы ковалентной связи 56
3.2.3 Особенности ковалентной связи 58
3.3 Теория электроники Валентина 59
3.3.1 Основные точки теории 59
3.3.2 Суждение о молекулярной конфигурации 60
3.3.3 Пример приложения 62
3.4 Хибридная теория железнодорожных железной дороги 64
3.4.1 Основные точки теории 64
3.4.2 Типы гибридной дорожки 64
3.4.3 Очевидная и недоставая гибридизация 68
3.4.4 Ключ домена и клавиши ионизации 69
3.5 Теория молекулярной дорожки 72
3.5.1 Основные точки теории 72
3.5.2 Принципы линейной комбинации атомной орбиты 73
3.5.3 Тип молекулярного рельса 74
3.5.4 Молекулярный путь одинаковых молекул ядерного двойного атома 75
3.6 Параметр ключа 78
3.6.1 Key J Sex 78
3.6.2 Ключевая энергия 78
3.6.3 Длина ключа 79
3.6.4 Угол ключа 80
3.7 Силы движения и водородные связи 80
3.7.1 природа молекулы 80
3.7.2 Ван Дехуа 83
3.7.3 водородная связь 85
Материал для чтения 87
Упражнение 87
Глава 4 Основные принципы химических реакций 90
Ключевой реферал 90
Глава ссылка 91
4.1 Химическая термодинамика 91
4.1.1 Основная концепция 91
4.1.2 Термодинамика ** Определенный закон 95
4.1.3 应 应 4 4 4 4 4 4 97
4.1.4 Энтропия, термодинамика второй и третий закон 105
4.1.5 Гиббс Свобода и Реакция направления 107
4.2 Химический баланс 112
4.2.1 Обратный и химический баланс химических реакций 112
4.2.2 Стандартный баланс постоянный 113
4.2.3 Движение химического баланса 117
4.3 Динамика химической реакции 122
4.3.1 Скорость химической реакции 122
4.3.2 Факторы, влияющие на скорость реакции 124
4.3.3 Теория скорости реакции и механизм реакции 131
Чтение материалов 137
Упражнение 137
Глава 5 Сплошная структура 144
Ключ обратитесь к 144
Глава ссылка 145
5.1 Кристаллические и неповдосные вещества 145
5.1.1 Особенности кристаллов 145
5.1.2 Особенности нефиксированных веществ 147
5.2 Общее описание кристаллической микро -структуры 147
5.2.1 Кристаллическая решетка 148
5.2.2 Кристаллические клетки 148
5.2.3 Семь великих хрустальных серий 149
5.2.4 Четырнадцать кристалла Bravi 150
5.3 Основной тип кристалла 151
5.3.1 Металлический кристалл 152
5.3.2 Ионовый кристалл 156
5.3.3 Атомные кристаллы 163
5.3.4 Молекулярный кристалл 164
5.3.5 смешанный кристалл 164
Материал для чтения 165
Упражнение 165
Глава 6 Сплошная химия 168
Ключ см. 168
Глава ссылка 169
6.1 природа решения 170
6.1.1 Давление напряжения рулевого управления уменьшается——
6.1.2 Точка кипения раствора возрастает 171
6.1.3 Твердый раствор уменьшается 171
6.1.4 Осмотическое давление 174
6.1.5 Закон закона 174
6.2 Баланс pH 175
6.2.1 Теория рН 175
6.2.2 Решение баланса слабого электролиза 178
6.2.3 Раствор для подушки 185
6.3 Расчет расчетов 188
6.3.1 Накопление растворимости и растворимости 188
6.3.2 Принцип накопления растворимости 189
6.3.3 Факторы, влияющие на растворимость 190
6.3.4 Расчет осажденного растворяющегося баланса 191
6.3.5 Преобразование осадков 193
6.3.6 Шаг -штипта осадки 193
6.4 Баланс математического и соответствующего 194
6.4.1 Материал 194
6.4.2 Баланс пакета 198
6.5 Баланс сокращения окисления 201
6.5.1 Окисление и восстановление реакции 201
6.5.2 Оригинальная батарея 203
6.5.3 Electric J Power 205
6.5.4 Применение электрического J Power 208
6.5.5 Уравнение Netest 211
6.5.6 Элементная потенциальная диаграмма и ее применение 217
Чтение материала 219
Упражнение 219
Глава 7 Элементная толерантность 224
Ключ см. 224
Глава ссылка 225
7.1 Классификация элементов в цикле Таблица 226
7.1.1 Разделение элементов, районов и клана 226
7.1.2 Металл и нереакер элемента 227
7.2 Общая теория нематального элемента 228
7.2.1 НЕ -МАТАЛЛИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТЫЙ ЕДИЧНЫЙ КАЧЕСТВО 228
7.2.2 Гидрид не металлических элементов 229
7.2.3 Не -металлические элементы содержат 232 оксигенические кислоты
7.2.4 Не -металлический элемент содержит OxyGate 235
7.2.5 ПЕРИОНАЛЬНЫЕ ПЕРИОНАТА 238
7.3 Metal Element General True 238
7.3.1 Обзор металлических элементов 238
7.3.2 Обзор элементов металла, не связанных с ними, 241
7.3.3 Обзор элементов переходного металла 243
Материал для чтения 245
Упражнение 245
Глава 8 Несметальные элементы 247
Ключевой реферал 247
Глава ссылка 248
8.1 водород 248
8.1.1 Характеристики водорода и водорода и гидрида 248
8.1.2 Водородная энергия 250
8.2 Boron 250
8.2.1 Ключевые черты BORNE и Boron Single 250
8.2.2 Boron Hydride and Halide 253
8.2.3 Бор -содержащий окисляющий соединение 254
8.3 Углерод и кремний 256
8.3.1 Углеродные ключевые особенности и углеродный монумин 256
8.3.2 Углерод -содержащий окислительный соединение 257
8.3.3 Другие соединения углерода 260
8.3.4 Ключевые особенности кремния и кремниевый сингл 261
8.3.5 Соединение окисления кремния 262
8.3.6 Другие соединения кремния 264
8.4 азот 265
8.4.1 Ключевые особенности азота и азотный монокуляр 265
8.4.2 Гидрид азота 266
8.4.3 Оксид азота 270
8.4.4 кислород азота и его соль 273
8.4.5 Другие соединения азота 275
8.5 Фосфор и мышьяк 276
8.5.1 Характеристики формирования фосфора и мышьяка и однокачественного 276
8.5.2 Гидрид фосфора и мышьяка 278
8.5.3 Оксид фосфора и мышьяка 279
8.5.4 Сульфид, нитрид и галогенид 281 из фосфора и мышьяка 281
8.5.5 Фосфор, содержащий кислород и его соль 283
8.6 кислород 286
8.6.1 Особенности связей кислорода и кислорода.
8.6.2 Оксид 288
8.6.3 Перекись водорода 288
8.7 Сера, Селен и 硫 290
8.7.1 Особенности образования серы, селена и 碲 碲 290
8.7.2 Гидрирование и сульфид серы, селена и серы 292
8.7.3 Серная, селен и 碲 氧 氧 氧 氧 294
8.7.4 Другое кислород и соль 297 из серы 297
8.8 Галоген 301
8.8.1 Ключевая особенность галогена и однокачественного 301
8.8.2 Гидрид 305
8.8.3 Галогенные, галогенные интеллектуалы и полимеры 306
8.8.4 Соединение окисления галогена 308
8.9 Редкий газ 311
8.9.1 Существование редких газов, разделения и использования 312
8.9.2. Ключевые особенности редких газов и однокачественного 312
8.9.3 Соединения редкого газа 312
8.9.4 Структура редких газовых соединений 314
Чтение материала 315
Упражнение 315
ГЛАВА 9 НЕ -Транзитив Элемент 320
Ключевой реферал 320
Глава ссылка 320
9.1 щелочный металл и щелочный почвенный металл 321
9.1.1 Основная природа щелочных металлов и щелочных почвенных элементов 321
9.1.2 Единственное качество щелочного металла и щелочной почвы металл 323
9.1.3 Соединения щелочных металлов и щелочных почвенных металлов 326
9.2 Алюминиевая дивизия металл 332
9.2.1 Основная природа алюминиевого деления металл 332
9.2.2 Единственное качество алюминиевой дивизии 333
9.2.3 Соединение алюминиевой группы 334
9.3 族 锗 Металл 337
9.3.1 Основная природа 金 属 Металл 337
9.3.2 Единственное качество 338
9.3.3 Соединения клана дивизии 340
9,4 族 锑 Металл 343
9.4.1 Основная природа 金 属 Металл 343
9.4.2 Единственное качество 344
9.4.3 Соединения клана дивизии 345
9,5 бронзовые металлы 347
9.5.1 Основная природа медного металла 347
9.5.2 Единственное качество племени Тонга 349
9.5.3 Медное соединение 350
9.5.4 Серебряное соединение 356
9.5.5 Золотое соединение 358
9,6 Цинк клан металл 359
9.6.1 Основная природа цинка кланового металла 359
9.6.2 Единственное качество клана цинка 360
9.6.3 Соединения клана цинка 361
Материал для чтения 366
Упражнение 366
Глава 10 Элемент переходного металла 369
Ключевой реферал 369
Глава ссылка 370
10.1 Структура и гетерогенное явление комплекса 370
10.1.1 Пространственная конфигурация соответствующего объекта 370
10.1.2 Гетерогенное явление комплекса 371
10.2 Теория ключей цены комплекса 373
10.2.1 Основные точки теории ключей цены 374
10.2.2 Магнитный 374 центра атомной орбитальной гибридизации центра атомной орбиты
10.2.3 Тип наружного рельса (высокий -спейн) и внутренняя орбита (низкий -спин) комплекс 375
10.2.4 Ограничение теории цены Ключ 376
10.3 Теория материалов хрустальной фермы 376
10.3.1 Основные точки теории кристаллического поля 376
10.3.2 Энергетическое покрытие расщепляется в кристаллическом поле 376
10.3.3 D Электронный разряд в кристаллическом поле——
10.3.4 Энергия стабильности кристаллического поля 379
10.3.5 Применение теории кристаллического поля 380
10.4 3D переходной металл 381
10.4.1 3D -переходной металл. Общность 381
10.4.2 3D переходного металла однокачественный 384
10.4.3 3D -переходной металл восстановление окисления 386
10.4.4 3D переходной металл Важный соединение 392
10.4.5 Идентификация ионов 3D переходного металла 399
10,5 4D и 5D переходной металл 401
10.5.1 4D и 5D переходные металлы 401
10.5.2 4D и 5D переходного металла. Одно качество 403
10.5.3 4D и 5D переходной металл Важный соединение 404
10.6 Биологическая функция переходного металла в области D 407
10.6.1 Основная биологическая функция переходного металла в зоне D 407
10.6.2 Важная область D в организме D Площадь переходной металл 408
10.6.3 Готовая область биологической токсичности и детоксикации переходных металлов 409
Чтение материалов 410
Упражнение 410
Глава 11 镧 镧 锕 素 素 414
Ключ обратитесь к 414
Глава ссылка 414
11,1 元 元 1 415
11.1.1 Основная природа 素 素 11 415
11.1.2 缩 Сокращение и влияние 417
11.1.3 Единственное качество 素 素 素 11 419
11.1.4 Важные соединения 素 素 11 420
11.2 Редко -земные элементы 424
11.2.1 Определение редкоземельных элементов 424
11.2.2 Редко -земные материалы и его применение 425
11,3 元 2 429
11.3.1 Основная природа 素 11 430
11.3.2 缩 缩 сокращение 431
11.3.3 素 Характер одностороннего элемента элемента 431
Материал для чтения 432
Упражнение 432
Глава 12 Новый прогресс химии 433
Ключ см. 433
Глава ссылка 434
12.1 Зеленая химия 434
12.1.1 Определение зеленой химии 434
12.1.2 Особенности зеленой химии 434
12.1.3 Важность зеленой химии 435
12.1.4 Содержание исследований Green Chemistry 435
12.2 Химия в жизни 438
12.2.1 Элемент жизни 438
12.2.2 Жизненный материал 439
12.2.3 Химический препарат 441
12.3 Новые материалы и химия 442
12.3.1 Новый металлический материал 443
12.3.2 Неорганические неметаллические материалы 444
12.3.3 Металлическая органическая рама пористый материал 445
12.3.4 Специальный функциональный композитный материал 448
12.4 Новая энергия и химия 449
12.4.1 Категория новой энергии 450
12.4.2 Солнечная 450
12.4.3 Биомасса 452
12.4.4 Слаженной газ 453
12.4.5 Энергия проникновения океана 455
12.4.6 Новая энергия 456, связанная с химией в будущем
12,5 Нанотехнология и химия 457
12.5.1 Нанометровые частицы, супер частицы и частицы Q -штата 458
12.5.2 Эффект квантового размера 459
12.5.3 Поверхностный эффект 460
12.5.4 Подготовка наноматериалов 461
12.5.5 Нано -Материальное представление 462
12.5.6 Применение нанотехнологий 463
12.6 Ядерная химия и ядерная энергия 465
12.6.1 Стабильность ядра 465
12.6.2 Радиоактивное вещество 466
12.6.3 Ядерная реакция 467
12.6.4 Ядерный реактор 469
12.6.5 Применение и характеристики ядерной энергии 470
Чтение материала 471
Упражнение 472
Некоторые упражнения ссылаются на ответы 473
Приложение 478
Приложение 1 Термодинамические свойства веществ (298,15 К, 100 кПа) 478
Приложение 2 дифференциал дифференциального распада (298,15 тыс.) 495
Приложение 3 Стандартная постоянная стабильности определенных ионов (298,15K) 496
Приложение 4 накопление растворимости 498
Приложение 5 Стандартное электрическое j Electric (298.15k) 500
Китайский и английский индекс контроля 507
Глава 1 Введение
Ключ обратитесь к
Химический
Химия является основной дисциплиной, которая изучает материальную композицию, структуру, природу и изменения и является отраслью естественной науки.Современная химия, как правило, делится на пять вторичных дисциплин неорганической химии, органической химии, анализа химии, физической химии и химии полимеров.Пересечение химии с различными дисциплинами сформировало много новых дисциплин, таких как химия окружающей среды, биохимия, химия материала, промышленная химия, сельскохозяйственная химия и т. Д.
Неорганическая химия
Неорганическая химия - это дисциплина, которая изучает состав, структуру, природу, изменения и применение всех элементов, кроме углеводородных соединений и его производных.Это дисциплина, сформированная Zui в химии, а также является дисциплиной Zui.
Состояние материальной агрегации
Состояние агрегации вещества относится к состоянию молекулярного набора материала, также известного как материал.Состояние агрегации является формой физического существования.Кроме того, плазма и ультра -ссолидное состояние называются четвертым и пятым, соответственно.
Идеальный газ
Идеальный газ - это воображаемый газ.Природа идеального газа может быть описана как уравнение идеального газа.
Разделение и разделение объема
Определение разделения - это давление, представленное Pb при той же температуре при той же температуре.Определение деления находится на той же температуре.Для гибридных газов при постоянной температуре общее давление гибридных газов равно сумме компонента давления каждого компонента (называемое законом Долтона);
Ссылка на главу
Содержание совокупного состояния этой главы будет использоваться в принципе химической реакции главы 4 и химической химии главы 6.
В 21 -м веке химия была полностью атакована во всех аспектах и достигла захватывающих достижений один за другим.Химия позволяет быстро развиваться и расти;Сочетание химии и человеческой повседневной жизни становится все более ближе, и оно стало центром современной науки, техники и социальной жизни.Научное сообщество называется химией сегодня“”.
Химия играет важную роль в выживании человека и социальном развитии.С древних времен люди занимаются химическими производственными мероприятиями, такими как глиняная посуда, плавка металлов и порох.Все аспекты современной науки неотделимы от химического прогресса, а химия изменила лицо мира.
1.1 Химия и их собственные филиалы
Химия является основной дисциплиной, которая изучает материальную композицию, структуру, природу и изменения и является отраслью естественной науки.
Химические исследования - химические вещества.С макро -точки зрения химические вещества представляют собой объект;Сказываемые частицы более низко, чем атомы, такие как электроника, протоны, нейтроны и атомное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, их всегда можно назвать подзатомическими частицами.Слой химических веществ выше атома представляет собой атомное тело сбора, образованное комбинацией атомов с сильным взаимодействием.Если все атомы всех одиночных D и все атомные агрегаты называются&Ldquo; молекулы&Rdquo;, можно сказать, что химические исследования - это состав, структура, природа и изменение молекул.Здесь&Ldquo; молекулы&Rdquo; ..
Обычно считается, что современная химия развивалась с конца 19 -го века.В 1885 году немецкий ученый Lunqin обнаружил X -Rays;Эти три основные открытия потрясли традиционную концепцию физики, а также повлияли на Далтона&Ldquo;&Rdquo;“&rdquo“&Ворота RDQUO;“ микро мир&Rdquo;В течение следующих 20 лет в физике Планк предложил в 1900 году“”“ относительность”“&rdquo“&Rdquo;С 1930 -х годов, согласно различным объектам исследования, методам исследований или целям исследований, современная химия, как правило, делится на пять вторичных дисциплин неорганической химии, органической химии, анализа химии, физической химии и химии полимеров.Фактически, с развитием науки и техники были получены другие дисциплины на втором уровне, такие как теоретическая химия, химия применения, органическая химия металлов и твердая химия.
1.1.1 неорганическая химия
Неорганическая химия - это дисциплина, которая изучает состав, структуру, природу, изменения и применение всех элементов, кроме углеводородов и его производных.Обычно неорганические соединения противоположны органическим соединениям, имея в виду не C—Однако в 1828 году Виллер успешно синтезировал неорганическое соединение цианоцианат NH4OCN с органическим соединением мочевины CO (NH2). Стандарт того, был ли он источником органических соединений и неорганических соединений, был нарушен. Различные области разделены на два.Хотя органическая химия все еще в основном для изучения химии углеродных соединений, а неорганическая химия в основном для изучения химии без углеродных соединений, оба из которых превзошли вышеуказанный предел.Рисунок 1.1 представляет собой неорганическое соединение C70 и K6C60, обнаруженное в 1980 -х годах.Важные филиалы неорганической химии включают распределение химии, биологической неорганической химии, твердой неорганической химии, неорганической синтетической химии, теоретической неорганической химии и т. Д.
Рисунок 1.1 Новые неорганические соединения
1.1.2 Органическая химия
Органическая химия - это дисциплина, изучающая углеводородные соединения и ее производные.“”.Поскольку атомы углерода могут образовывать стабильную длинную углеродную цепь или углеродное кольцо, а также многие типы функциональных групп, эта природа создает разнообразие органических соединений.Органические соединения имеют характеристики сложного молекулярного состава (рис. 1.2), легкого сжигания, низкой температуры плавления (обычно менее 400 ° C), сложности в растворимой воде, низкая скорость ответа и многие побочные реакции.Органическая химия можно разделить на натуральную органическую химию, синтетическую органическую химию, структуру органическую химию и т. Д.Натуральная органическая химия Исследование Структура и характеристики природных органических соединений, таких как животные, растения и микроорганизмы, и искусственный синтез.Синтетическая органическая химия использует натуральную (например, угольную смолу, нефть, животные и растения и т. Д.) Или искусственное сырье для синтеза различных лекарств, пестицидов, красителей, специй и т. Д.В 1970 году был синтезирован фрагмент полинуклеотидного гена 77 единиц, отмечая, что органическая химия играет все более важную роль в изучении жизненных явлений.Структурная органическая химия в основном изучает структурную теорию органических соединений, проводит структурное определение и анализ и играет теоретическое руководство других органических химических ветвей.
Рисунок 1.2 Органическое соединение со сложной структурой
1.1.3 Аналитическая химия
Анализ химии - это метод анализа химической информации, такой как химический состав, содержание, структура и форма вещества и дисциплина связанных теорий. Компонент и химическая структура вещества.Согласно различным принципам измерения, метод анализа аналитической химии можно разделить на две категории: метод анализа, основанный на химических реакциях материала, называется.“&Rdquo;“&Rdquo;, включая метод атомного поглощения, метод спектрального ультрафиолета, метод инфракрасного спектра, метод ядерного магнитного резонанса, метод рентгеновского дифракционного анализа, метод масс-спектрометрии и хроматография.Рисунок 1.3 и рисунок 1.4 показывают некоторые инструменты анализа, используемые в методе анализа прибора.В настоящее время развитие наук о жизни, информационной науке и компьютерных технологий позволило аналитической химии ввести третье изменение.Анализируя композицию и содержание веществ, состав и структуру состояния, структуры, микроззона, тонкого слоя и поверхности, а также химическое поведение и биологическая активность также должны использоваться для мгновенного отслеживания, не -температурного мониторинга и онлайн -мониторинга, а также для мониторинга и онлайн - даже требуется.
(А) Супер затянутый крутящий момент (б) МРТ
Рисунок 1.3 Ультракритический спектрометр цветового спектрализатора и ядерного магнитного резонанса
(A) Электронная микроскопия DA DAO (TEM) (B) Сканируйте электронный микроскоп (SEM)
Рисунок 1.4 Переданный электронный микроскоп и сканирующий электронный микроскоп
1.1.4 Физическая химия
Физическая химия - это дисциплина, которая изучает направление и предел химических реакций, скорость и механизм реакции, а также взаимосвязь между микро -структурой и макросвязанностью химической реакции с помощью физикиФизическая химия включает в себя три части: химическая термодинамика, химическая динамика и структурная химия.Химические термодинамические исследования. Химическая реакция изменение энергии, направления и ограничения;Основные принципы физической химии широко использовались в различных химических ветвях.Рисунок 1.5-это устройство, используемое для определения потенциального-ph.
Рисунок 1.5 Определенная диаграмма потенциала-пт.
Рисунок 1.6 Термодинамические эксперименты по компьютерному моделированию
1.1.5 Высокая молекулярная химия
Гипертрофическая химия - это дисциплина, сформированная на основе органической химии, физической химии, биохимии, физики и других дисциплин.В 1924 году Ши Тао Динге был четко предложен один“&Концепция RDQUO;С тех пор,“”“&Rdquo;“”Полимерная наука разделена на две ветви: химия полимеров и физика полимеров.Физика полимеров - это связь между структурой и эффективностью полимера и его применением; Ожидаемая структура и производительность полимера.Использование полимерных веществ может обрабатывать различные формы и специальные устройства производительности [Рисунок 1.7 (b)].
Рисунок 1.7 Структурная диаграмма полимерного полимера (A) и устройства различных форм, обработанных полимерным материалом (B)
В настоящее время общая тенденция химического развития может быть обобщена как: от макроса до микро, от статического до динамического, от качественного до количественного, от фазы тела до внешнего вида, от описания до теории.Однако при изучении и обработке конкретных тем, эти ветви взаимосвязаны и проникли.Синтез неорганических соединений или органических соединений является отправной точкой исследования.
1.2 Неорганическая химия и их филиалы
Современная неорганическая химия основана на периодической таблице химического элемента, а также экспериментального определения и теоретического разъяснения подготовки, состава, структуры, природы и реакции элементов и соединений.
Среди многих филиалов химических веществ неорганическая химия является дисциплиной, сформированной Zui, и это также дисциплина Zui.До того, как неорганическая химия сформировала дисциплину химического филиала, можно сказать, что история химического развития является историей развития неорганической химии.
1.2.1 История развития неорганической химии
1. Стадия зачатка
Большинство ранних деятельности по химической практике человека принадлежат к“&Категория RDQUO;“ заказывать золото&rdquo“&Rdquo;К концу 17 -го века люди постепенно накопили больше химических знаний, и неорганическая химия начала становиться системой.