Химическая термодинамика фэн.
Цена: 842руб. (¥46.8)
Артикул: 587705775831
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товараПродавец:化学工业出版社旗舰店
Рейтинг:
Всего отзывов:0
Положительных:0
Добавить в корзину
Другие товары этого продавца
¥ 69.8 23.8428руб.
¥1482 662руб.
¥ 128 941 691руб.
¥ 45 29.25526руб.
Химическая термодинамика является одним из наиболее важных обязательных курсов по химической инженерии и технологий, а также очень абстрактный, скучный и непостижимый курс.Чтобы студенты по -настоящему оценить красоту и счастье химической термодинамики, «Химическая термодинамика» (второе издание) имеет новый шаг с точки зрения содержания и формы, что освежает.Перечислите много в книге“&Rdquo;Кроме того, «Химическая термодинамика» (второе издание) использует драгоценные случаи химических проектных компаний, чтобы действительно это сделать, чтобы студенты могли полностью понять важность термодинамической модели в отношении качества и экономических преимуществ химического производства.«Химическая термодинамика» (второе издание) включает в себя: введение, зависимость от P-V Fluid и уравнение состояния, термодинамический расчет чистой жидкости, термодинамические свойства раствора, балансировка, анализ энергии химического процесса, цикл питания парового цикла и цикл охлаждения, семь глав.Эта книга может использоваться в качестве учебников для высшего образования и связанных с ним специальностей в химических веществах и связанных с ним специальностях, а также может использоваться в качестве справочника для соответствующих научных исследований и технического и технического персонала.
Глава 1 Введение/ 1
1.1 Категория химической термодинамики / 1
1.2 Важность химической термодинамики при химических веществах / 2
1.3 Задача и основное содержание исследования химической термодинамики / 3
1.4 Метод химического термического теплового во время метода / 5
1.5 Как хорошо изучить этот курс——
Упражнение / 7
Глава 2 Отношения P-V-T и уравнение статуса жидкости/ 8
2.1 Чистая жидкость P-V-T-отношения / 9
2.1.1 T-V Рисунок / 9
2.1.2 P-V Рисунок / 10
2.1.3 P-T Рисунок / 12
2.1.4 P-V-T Рисунок / 12
2.1.5. Применение и мышление зависимости от жидкости P-V-T / 14
Расширение знаний——
2.2 Уравнение состояния жидкости / 17
2.2.1 Идеальное уравнение состояния газа / 18
2.2.2 НЕ -ДИДАЛЬНЫЙ / 18 газ
2.2.3 Уравнение статуса куба / 19
2.2.4 Вириальное (вили) уравнение / 27
*2.2.5 Уравнение по многое -параметру состояния / 28
2.3 Соответствующие принципы государства и универсальная ассоциация / 28
2.3.1 Принципы соответствия / 29
2.3.2 Два параметра соответствующих принципов состояния / 29
2.3.3 Три -параметр соответствующего принципа состояния / 29
2.3.4 Универсальная диаграмма коэффициента сжатия / 30
2.3.5 Универсализация второго метода вириального коэффициента / 32
2.4 Жидкая P-V-T-отношения / 35
2.4.1 Насыщенная жидкая объем Moore VSL / 36
2.4.2 Line Moore Colume / 37
2,5 P-V-T-взаимосвязь реальной газовой смеси / 37
2.5.1 Смешанные правила / 37
2.5.2 Метод виртуального критического параметра и правило Кея / 38
2.5.3 Второй вириальный коэффициент газовой смеси / 39
2.5.4 Уравнение состояния куба газовой смеси / 40
2.6 Сравнение, выбор и применение уравнения состояния / 45
2.6.1 Сравнение и выбор уравнения статуса / 45
2.6.2 Применение уравнения состояния / 46
Расширение знаний——
Инновационная траектория—————
Эта глава Соминома / 48
Описание символа этой главы / 49
Упражнение / 49
Глава 3 Расчет термодинамики чистой жидкости/ 52
3.1 Подготовка знаний——
3.1.1 Основные отношения / 53
3.1.2 Переменная связь / 54
3.2 Связь между термодинамикой / 54
3.2.1 Основное уравнение термодинамики / 54
3.2.2 Maxwell Summents / 55
3.2.3 Значение основных отношений, частичных отношений с руководством и уравнений Максвелла / 56
3.2.4 Теплоемкость / 56
3.3 Отношение расчета термодинамики H, S, G / 56
3.3.1 H, S с изменением T и P / 57
3.3.2 г с изменением T и P / 58
3.3.3 Отношение расчета H, S идеального газа / 60
3.3.4 H, S Связанные с расчеты реальных газов / 61
3.4 Оставшаяся природа / 62
3.4.1 Оставшиеся r HR и оставшаяся энтропия SR / 62
3.4.2 Метод расчета оставшегося R HR и оставшаяся энтропия SR / 63
3.5 Расчет проблем и энтропии реального газа / 70
3.6 Universal / 72 настоящей газовой горячей емкости
3.7 Насыщенная термодинамика жидкости / 75
3.8 Термодинамика и таблица / 76 чистой жидкости
3.8.1 Water Vapor Watch / 76
3.8.2 Типы термодинамики / 78
3.8.3 Применение термодинамики / 80
Резюме этой главы / 82
Описание символа этой главы / 84
Упражнение / 85
Глава 4 Расчет термодинамической природы Snuel/ 87
4.1 Основная связь между термодинамикой и химической степенью равномерно открытой системы / 88
4.1.1 Основная связь между термодинамикой системы открыта / 88
4.1.2 Химическая степень / 89
4.2 Практика Мура / 90
4.2.1 Введение и определение природы Мура / 90
4.2.2 Взаимосвязь между природой и природой решения / 92
4.2.3 Связь между природой Мура / 93
4.2.4 Расчет / 93
4.2.5 Зависимости между природой уравнения Мур Гиббс-Духем / 98
4.3 Гибридная переменная / 100
4.3.1 Определение гибридных переменных / 100
4.3.2 Смешанное изменение объема / 101
4.3.3 Гибрид 10 изменений / 102
4.3.4 图 图 4 4 и его применение / 103
4.4 Коэффициент кольца и Yitia / 104
4.4.1 Определение чистого родильного кольца и коэффициента иитиан / 105
4.4.2 Расчет коэффициента чистого кольца материнства / 105
4.4.3 Yitia FM и его коэффициент урожайности смеси&Определение PHI;
4.4.4 СмесьΦ
4.4.5 Уравнение в смеси F^i и его коэффициенте урожайностиΦ
4.4.6 Уравнение f^i и его коэффициент этики в смесиΦ
4.4.7 Yitu жидкости / 116
4.4.8 Влияние давления и температуры на кольцо / 118
4.5 Идеальное решение / 119
4.5.1 Определение и стандартное состояние / 119 идеального решения / 119
4.5.2 Характеристики идеального решения и его отношения / 121
4.5.3 Цель идеальной модели решения / 121
4.6 Коэффициент активации и активности / 122
4.6.1 Определение коэффициентов активности и активности / 122
4.6.2 Выбор стандартного состояния коэффициента активности / 124
4.6.3 Избыточные свойства / 125
4.7 Модель коэффициента активации / 131
4.7.1 Redlish-Kister Experience / 131
4.7.2 Уравнение симметрии / 132
4.7.3 Два параметра Margules Уравнения / 132
4.7.4 Уравнение Ван Лаар / 133
4.7.5 Концепция локальной композиции и уравнение Уилсона / 133
4.7.6 nrtl (нелудолочное два жидкости) Уравнение / 135
*4.7.7 Уравнение Uniquac / 136
*4.7.8 Модель решения группы и уравнение Unifac / 137
Научная история——&Ldquo; трилогия” / 141
Эта глава резюме / 143
Описание символа этой главы / 146
Упражнение / 146
Глава 5 Фазовый баланс/ 150
5.1 Основа фазового баланса / 151
5.1.1 Проект суждения баланса фазового баланса / 151
5.1.2 Фазовый закон / 152
5.2 Расчет расчета паровой системы взаимной системы / 152
5.2.1 Метод уравнения состояния (метод EOS) / 153
5.2.2 Коэффициент активности (&Гамма;
5.2.3 Сравнение методов / 155
5,3 Voltic Fluid Balance / 155
5.3.1 Бинарный стюард, балансирующий фото / 156
5.3.2 низкое давление пены, расчет точки росы / 160
5.3.3 Средние давления вниз, расчеты точки росы / 167
5.3.4 Метод значения k и прошивка расчета углеводородной системы / 171
5.4 Инспекция термодинамической согласованности данных балансировки данных / 177
5.4.1 Форма коэффициента активности уравнения Гиббса-Духема / 178
5.4.2 Метод проверки точек (метод проверки площади) / 178
5.4.3 Термодинамическая консистенция испытания сбалансированной данных из испарительной жидкости / 179
5.4.4 Метод инспекции микро -масштаба (метод проверки точек) / 180
5.5 Выбор тепловой модели и Aspen Plus / 183
5.5.1 Основная функция Aspen Plus в симуляции химического процесса / 183
5.5.2 Физический метод и выбор модели при расчете расчета балансировки фазы / 183
5.5.3. Влияние выбора термодинамической модели на конструкцию дистилляционной башни / 185
*5.6 Другие виды фазового баланса / 193
5.6.1 Жидкий баланс / 193
5.6.2.
5.6.3 Qi Liquid Balance / 194
5.6.4 Сплошная жидкость / 196
5.6.5 Растворимость твердого баланса и твердого баланса и твердого вещества (или жидкости) в суперкритических жидкостях / 196
Резюме этой главы / 197
Символ описание этой главы / 198
Упражнение / 199
Глава 6 Анализ энергии химического процесса/ 203
6.1 Первый закон термодинамики и ее применения / 204
6.1.1 Первый закон термодинамики системы стабилизации / 205
6.1.2 Упрощение и применение первого закона термодинамики системы стабильности / 207
6.2 Второй закон термодинамики и ее применения / 211
6.2.1 Формула баланса энтропии закрытой системы / 212
6.2.2 Формула баланса энтропии изолированной системы / 213
6.2.3 Формула баланса энтропии открытой системы / 213
6.3 Идеальные навыки, потери и эффективность термодинамики / 216
6.3.1 Идеальные навыки / 216
6.3.2 Потеря / 218
6.3.3 Тепловая эффективность / 220
6.4 Потеря Съедобный анализ / 221
6.4.1 Процесс потока жидкости / 221
6.4.2 Тепловой анализ процесса теплопередачи / 222
6.4.3 Тепловой анализ процесса качества / 225
6.5 Эффективная энергия / 227
6.5.1 Уровень энергии и эффективная энергия / 228
6.5.2 может быть рассчитано / 229
6.5.3 Эффективность и идеалы идеалов / 232
6.5.4 Эффективная потеря и неэффективная энергия необратимого процесса / 233
6.5.5 Эффективные уравнения баланса энергии и эффективность энергоэффективности / 234
6.6 Анализ энергии химического процесса и разумная энергия энергии / 237
6.6.1 Энергетический анализ химического процесса / 237
6.6.2 Основные принципы разумного использования энергии / 243
Расширение знаний——
Инженерный случай——
Резюме этой главы / 246
Описание символа этой главы / 247
Упражнение / 248
Глава 7 Паровой цикл и кружок охлаждения/ 251
7.1 сжатие газа / 252
7.1.1 Процесс сжатия газа / 252
7.1.2 Процесс сжатия ожидания / 253
7.1.3 Процесс сжатия теплоизоляции / 253
7.1.4 Multi -Variable Croscess / 254
7.2 Расширение газа / 259
7.2.1 Процесс расширения промахи / 259
7.2 .2
7.3 Паровой цикл / 264
Расширение знаний——
7.3.1 Carnot Steam Circulation / 266
7.3.2 Цикл Ранкина и его тепловая эффективность / 267
7.3.3 Влияние параметров пара на циркулирующую тепловую эффективность Ранкина / 271
7.3.4 Улучшение цикла Ранкина / 272
Расширение знаний——
7.4 Охлаждающий круг / 279
7.4.1 Принцип охлаждения и обратный цикл карно / 279
7.4.2 Цикл охлаждения парового сжатия / 281
Расширение знаний——
7.4.3 Выбор хладагента и хладагента / 292
Расширение знаний——
7.4.4 Цикл охлаждения поглощения / 295
7.5 Тепловой насос / 297
7.5.1 Принципы и показатели производительности теплового насоса / 297
*7.5.2 Дистилляция теплового насоса / 299
*7.6 Глубокий цикл холода и процесс сжижения газа / 301
7.6.1 Газовая сжиженная минимальная работа / 302
7.6.2 Linde Loop / 302
7.6.3 Клод (Клод) Цикл / 303
*7,7 тепловая труба / 304
7.7.1 Принцип работы тепловой трубы / 304
7.7.2 Предел теплопередачи тепловой трубы / 305
7.7.3 Применение тепловых труб / 305
Инновационная траектория——
Эта глава резюме / 307
Описание символа этой главы / 309
Упражнение / 309
Приложение/ 312
Приложение 1 Таблица конверсии общего устройства / 312
Приложение 2 Некоторые вещества базовой таблицы данных материала / 313
Приложение 3 Идеальный газ некоторых веществ и коэффициенты корреляции тепла и температуры Мура
Приложение 4 Антуановые коэффициенты уравнения некоторых веществ / 318
Приложение 5 ТАБЛИЦА WATER NATURE / 321
Приложение 5.1 Насыщенная вода и насыщенный парный счетчик (расположенные при температуре) / 321
Приложение 5.2 Насыщенная вода и насыщенный парный измеритель (расположенное давлением) / 322
Приложение 5.3 Und Насыщенная вода и перегрев парового счетчика / 324
Приложение 6 R134A Природная таблица / 330
Приложение 6.1 R134A Насыщенная жидкость и парамодинамическая природная таблица / 330
Приложение 6.2 R134A Перегрев парамодинамическая природная таблица паров / 331
Приложение 7 Аммиак (NH3) термодинамика насыщенной жидкости и насыщенного пара / 331
Приложение 8 Аммиак T-S Рисунок / 334
Приложение 9 Аммиак INP-H Рисунок / 335
Приложение 10 R12 (CCL2F2) INP-H Рисунок / 336
Приложение 11 R22 (CHCIF2) INP-H Рисунок / 337
Приложение 12 H-S Рисунок / 338 водяного пара
Приложение 13 Air T-S Рисунок / 339
Приложение 14 Основная формула Деривация / 340
Приложение 14.1 Вывод формулы степени RT Степени Группы расчета уравнений RK / 340
Приложение 14.2 Открыть серию не -стабильной формулы энергетического баланса / 341.
Приложение 15 Метод вклада группы / 343
Ссылки/ 346
Фэн Синь, профессор Школы химического машиностроения Нэнкинского технологического университета, в основном занимается подготовкой кристаллов титаната калия и применения в композитных материалах, таких как кристалл, должен усилить нейлон, усиливает политрафтооруэтилен Материалы трения.Преподавание является лидером субъекта бакалавриата «Химическаянанара» и курс «Поиск компьютерной информации» аспиранта.Он опубликовал более 50 документов, получил 5 патентов на изобретение, применил 4 патента на изобретение и завершил три на международном уровне.В 2001 году он получил вторую премию Китая нефтяной и химической промышленности науки и технологий.Химическая термодинамическая реформа образования была получена в 2002 году на отличных курсах провинции Цзянсу, а школа была первым классом отличными курсами.Это было оценено как школа в 2004 году“&Rdquo; Я выиграл первую школу в 2005 году“&Rdquo;&Ldquo;”.Выиграл школу в 2005 году“”В 2006 году он был оценен как первая школа“&Rdquo;В 2006 году он был получен в школе провинции Цзянсу“”.
Рекомендуемая рекомендация
Химическая термодинамика является одним из важных обязательных курсов для химического машиностроения и технологий, а также очень абстрактный, скучный и сложный курс.Чтобы студенты по -настоящему оценить красоту и мудрость химической термодинамики, создана трюка «Химическая термодинамика» (второе издание), и он имеет новый ход в содержании и форме, что освежает.«Химическая термодинамика» (второе издание) перечисляет большое количество“&Rdquo;Вставка множества изображений и ключевых подсказок в «Химическую термодинамику» (второе издание) делает учебники оживленными, заметными, простыми для понимания и имеют атмосферу времени.«Химическая термодинамика» (Второе издание) использует ценные инженерные случаи, предоставленные компаниями химического дизайна.«Химическая термодинамика» (второе издание) предназначено для студентов химического машиностроения и технологий, фармацевтической, материалов, экологической инженерии и других связанных специалистов в обычных колледжах и университетах.