Современная термодинамика и MDASH;
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товара
Выбор редактора
Оглавление
*глава Теоретическая основа дисциплины термодинамики
1.1 Дисциплина термодинамики и ее сфера применения
1.2 Две основные характеристики энергии
1.3 Некоторые основные концепции термодинамики
1.3.1 Система и окружающая среда
1.3.2 Равновесие, неравновесное и неравновесное
1.3.3 Параметры состояния или функции состояния
1.3.4 Уравнение государства
1.3.5 Обратимые, необратимые и квазистатические процессы
1.3.6 Спонтанные и не спонтанные процессы
1.4 Теоретическая основа термодинамики и ее основные законы
1.4.1 Закон термодинамики нулевого уровня и приближение локального равновесия
1.4.2 Термодинамика*Закон
1.4.3 Кано теорема
1.4.4 *Температура
1.4.5 Второй закон термодинамики
1.4.6 Физическая значимость функции энтропии
1.5 Новое выражение второго закона термодинамики
Рекомендации
Глава 2 Классическая термодинамика простых систем
2.1 Равновесная термодинамика (обратимая термодинамика процесса)
2.2 Неравновесная термодинамика (необратимая термодинамика процесса)
2.3 Критерий баланса
2.4 Расчет изменения энтропии
2.5 Взаимосвязь между свободной энергией Гиббса и температурой или давлением
2.6 Расчет генерации энтропии
2.7 Сбалансированная фазовая диаграмма
Рекомендации
Глава 3 Низковольтная модель муфты алмаза: прорыв в развитии термодинамики
3.1 Искусственный бриллиант высокого давления
3.2 Активируйте искусственные алмазы в области газового фаза низкого давления
3.3 Кинетическая модель оптимальной коррозии водорода атомов гиперкилибейства
3.4 Модель термодинамической связи с бриллиантом низкого напряжения
3.5 Термодинамический механизм реакции связи с бриллиантом низкого напряжения
3.6 Совершенно новое поле термодинамики——Недодиссипативная термодинамика
Рекомендации
Глава 4 Недодиссипативная термодинамика современной термодинамики
4.1 Недодиссипативная термодинамика и неравственная фазовая диаграмма
4.2 Термодинамические данные для активации графита
4.2.1 Закон о свободной энергии Гиббса
4.2.2 Постоянный равенственный метод
4.3 Расчет несбалансированного фазового графика
4.4 Нбалансированная фазовая диаграмма T-X системы C-H
4.5 Диаграмма неравной фазы C-H и C-O Systems T-P-X
4.6 Диаграмма неравственной фазы газовой фазы компонентов системы C-H
4.7 Трехсторонняя несбалансированная фазовая диаграмма системы C-H-O
4.8 Новые поля недиссипативной термодинамики и неравновесной фазовой диаграммы
Рекомендации
Глава 5 Термическая рассеяние современной термодинамики
5.1 Количественный расчет термодинамики диссипации искусственных бриллиантов низкого давления
5.2 Успех искусственного алмаза с низким давлением карата.
5.3 Современная термодинамика высокоскоростной дистанции низкого давления
5.4 Теория химического проникновения биосинтеза АТФ
5.5 Химические колебания, циклическая реакция и спиральная реакция
5.6 Феномен тепловой диффузии
5.7 Бернард Паттерн
5.8 Разработка некоторых других макросциплин
5.8.1 Небесная эволюция
5.8.2 эволюция
5.8.3 Важность общего образования для современной термодинамики
Рекомендации
Глава 6 Термодинамика - строгая базовая наука
6.1 Отношение отмены Onsage принадлежит непрерывной средней механике
6.2 Ядром теории диссипативной структуры не является термодинамикой
6.3 Ошибка ядра современной термодинамики в Пригазине
6.4 Искусственные бриллианты с низким давлением-это пробный камень современной термодинамики
6.5 Уравнения термической дихотомии онсага и привигоджина“Скучать”
6.6 1873 Рейли“Диссипация* Принцип минимизации”
6.7 Вывод кинетики реакции обратной связи Onsage
6.8 Приригаоджин“Общие выражения для расчетов генерации энтропии”
6.8.1 Генерация энтропии в процессе теплопроводности
6.8.2 Генерация энтропии в то же время, что и теплопровождение и перенос материала
6.8.3 “Общие выражения для расчетов генерации энтропии”
6.9 Основные характеристики дисциплины термодинамики
Рекомендации
Приложение 1 Повторное открытие расширенного выражения теплового словаря Керча в 1865 году
1. Расширенное выражение Клаузиуса не было унаследовано физическим сообществом на столетие
2. Совершенно новая неравновесная фазовая диаграмма, превосходящая классическую термодинамику
3. Никогда не выступайте против двух законов термического, иначе он подозревается во втором типе вечного движения.
4. Инновации на плечах гигантов и достичь развития в дисциплинах в дисциплинах
5. Объективная оценка второго закона термодинамики в 20 -м веке
Приложение 2 Романтическая встреча между алмазом и термодинамикой——Почему искусственный бриллиант низкого давления прорывается через классическую термодинамику
1. Практика - это стандарт для тестирования правды!
2. Важность общего образования
3. Термодинамика - сложная тема
4. Второй закон классической термодинамики: принцип генерации энтропии и закон рассеяния энергии
5. Успешные примеры классической термодинамики——Искусственный бриллиант высокого давления
6. Искусственный алмаз низкого давления не“Щелкнул”(Алхимия)
7. Модель термодинамической связи прорывается через классическую термодинамику
8. Диаграмма неравного состояния фазовой диаграммы
9. Расширенное выражение второго закона термодинамики и полная классификация дисциплины термодинамики
10. Примеры применения современной термодинамики
11. Мы хотим достичь одного“Китайская мечта”Пересечение
Чтение в Интернете
Глава *Теоретическая основа дисциплины термодинамики
Аннотация Разработка науки, технологии и человеческого познания обычно соответствует законам от простых до сложных, от низкого до высокого.Развитие дисциплины термодинамики также следует этому закону.В основном он оставался на стадии классической термодинамики в течение полутора веков с момента создания дисциплины термодинамики.Обсуждение на основе термодинамики в этой главе не полностью ограничено классической термодинамикой, и содержание существующих общих термодинамических работ также различено. , и т. д. .Обсуждение ограничений классической термодинамики не ограничено этой главой, а на протяжении всей книги.Классическая термодинамика по -прежнему имеет относительно распространенные и широкие значения и может применяться к простым газам, жидкостям, твердым веществам, многофазным системам и химическим реакционным системам.
1.1 Дисциплина термодинамики и ее сфера применения
Английское имя слова Thermodynamics* Было первоначально Кельвин (лорд Кельвин, оригинальное имя Уильям Томсон, 1824-1907)* с использованием термодинамического слова как прилагательное (с.113) [1].С тех пор термодинамика использовалась в качестве существительного по сей день.
Из этимологии Th, Erm.od vnam.zcs - Слово имеет некоторое происхождение, первоначально с дефисом.В 1854 году (Th, Ermcrd Vnamic) в качестве прилагательного, к 1868 году Thermcrd Vnamics стала существительным, представляющим общую науку о тепловом механизме.（Этимология термо. -Ализованные тепловые двигатели.)
С точки зрения композиции символов, они состоят из двух частей: греческих символов (термо эквивалентно теплу на английском языке) и (Dvnamics эквивалентна власти на английском языке).(Компоненты слова Therrn.od Vnamics получены из греческих слов89ptjy термома, подлого тепла и динамиков Suvatjcq, что означает мощность.”
Первоначальное значение эквивалентно“theory of the motive power of heat”, можно назвать на китайском языке“Тепловая практика”ПолемС разработкой термодинамики объекты исследований термодинамики значительно разработаны.** Глава учебника «Холман» от Thermod Vnam, ICS («Термодинамика» 1980 ») показывает:“Термодинамика - это наука, которая изучает энергию и ее преобразование.(Термодинамика является частью науки, проводящих исследования по энергетической и энергетической трансформации.)”[31 или, другими словами: термодинамика - это основная наука, которая изучает изменения и развитие макроскопических систем, состоящих из большого количества частиц (или единиц) с точки зрения энергии и ее трансформации.Из этого мы можем увидеть большое значение дисциплины термодинамики для научного, технологического и социального развития.
Самым важным основным законом в термодинамике является закон термодинамики и второй закон термодинамики.“** и второй тип вечных движений невозможно получить”, среди которых второй закон термодинамики является ядром термодинамики.До сих пор в любых ограниченных макроскопических условиях, включая живые организмы и биологическую эволюцию, не обнаруживается, что существует ** и второй тип вечных движений, которые доказывают, что термодинамическая теория универсалена и надежная, или что термодинамическая теория действительно строгая .
1.2 Две основные характеристики энергии
Закон сохранения энергии и закон минимизации рассеяния энергии и рассеяния являются двумя универсальными законами природы.Здесь мы будем использовать такие примеры, как маятник и отскок мяча, чтобы понять проявление этих двух * в механике.Система, состоящая из большого количества частиц (1023), отражается в законе термодинамики и второго закона.
Существует два универсальных закона в природе: закон сохранения энергии и закон минимизации рассеяния энергии и рассеяния.
МАЯНКИ - это пример нашего общего закона сохранения энергии, как показано на рисунке 1.1.Без трения и сопротивления воздуха потенциальная энергия одного маятника будет трансформироваться в энергию катастрофы, а кинетическая энергия будет преобразована в потенциальную энергию, а форма энергии будет постоянно изменяться, но сумма энергии остается неизменной, то есть, то есть Сумма энергии сохраняется.Это закон сохранения энергии, отраженный в механике.
Закон о рассеивании энергии и минимизации рассеяния также является универсальным законом.Подпрыгивание мяча является примером нашего общего закона рассеяния энергии, как показано на рисунке 1.2.Когда мяч подпрыгивает на стационарном полу, мяч всегда прыгает ниже и ниже [4].Некоторая эффективная энергия превращается в тепло, когда она попадает на пол и больше не может использоваться для работы в внешний мир.Рассеяние энергии - это рассеивание (потребление и потери) эффективной энергии, или ее можно использовать для снижения функциональной мощности во внешний мир.Даже в идеальной ситуации без рассеяния энергии вы можете только непрерывно отскочить, и невозможно прыгать выше и выше без других изменений.На более сложном рисунке 1.3 шарики с одинаковой плотностью на обоих концах фиксированного шкива.Большой мяч падает, небольшой шар поднимается, общая потенциальная энергия уменьшается, а общее рассеяние массы и закон минимизации рассеяния.Рисунок 1.2 и рисунок 1.3 являются проявлениями закона о рассеивании энергии и минимизации диссипации в механике.Тем не менее, маленькие шарики на рисунке 1.3 поднимаются, поднятие маленьких шаров отрицательно рассеяется и не может происходить автоматически. минимизация рассеяния.Идеальный предел заключается в том, что два шара движутся за раз без трения на шкиве.
Термодинамика - это основная наука, которая изучает изменения и развитие макроскопических систем, состоящих из большого количества частиц (или единиц).Проблема не так проста, как поведение отдельной механики частиц, но она все еще работает как универсальный закон.Результат становится законом термодинамики, а именно законом сохранения энергии;Конечно, некоторые изменения необходимы в конкретной форме и выражении.
1.3 Некоторые основные концепции термодинамики
Теперь люди называют исследование простой системной термодинамики за последние 150 лет классической термодинамики.Вообще говоря, классическая термодинамика может охватывать термодинамику, созданную в 19 -м и начале 20 -го веков.Классическая термодинамика - это термодинамика, которая рассматривает только равновесные системы, и простые системы, которые имеют только обратимые или спонтанные процессы.Тем не менее, некоторые основные концепции термодинамики имеют более широкий спектр применений.
1.3.1 Система и окружающая среда
Чтобы облегчить конкретные исследования, термодинамика делит объект в объективном мире с ограниченным макроскопическим масштабом и определенным объемом, который называется термодинамической системой, макроскопической системой или непосредственно называемой системой (система).Объектом термодинамики обычно является конкретным объектом, поэтому систему иногда называют объектом (корпусом).Граница системы является стороной, и внешняя внешняя часть системы тесно связана с системой и влияет на систему, называется локальным окружением или окружением.Системы плюс среды также можно назвать естественным или макроскопическим миром.На самом деле, это просто локально ограниченный объект, и он не равняется всей вселенной.Это определение соответствует нашему ежедневному опыту.Согласно определению такой системы и среды, это можно избежать“Основные законы вселенной”(фундаментальные законы вселенной) или“Теория горячего молчания”Дебаты (стр. 365) [5].
Если на систему полностью не влияет окружающая среда, и нет обмена вещества и энергии в окружающую среду, она называется изолированной системой.Если между системой и окружающей средой нет обмена материей, но есть обмен энергией, она называется закрытой системой.Если между системой и окружающей средой есть материальный обмен и энергетический обмен, он называется открытой системой.Обратите внимание, что между замкнутой системой и окружающей средой все еще существует обмен энергией, поэтому иногда закрытая система может быть обобщена в открытую систему.
Кроме того, система и окружающая среда иногда разделяются различными стенами, поэтому существуют такие различия, как стена теплоизоляции, стенка теплопроводности и жесткая стенка.Изменения в системе, разделенной изоляционной стенкой, называются изоляционным процессом.При разделении жесткой нефрита, между системой и окружающей средой нет объемной работы.Система, разделенная жесткой тепловой стенкой, может провести тепло, но не имеет объемной работы.
1.3.2 Состояние равновесия, неравновесное состояние и неравновесное состояние
Макроэффективность системы под влиянием различных внешних сред в разные моменты и в разных внешних средах называется макросом или состоянием.Когда система находится в постоянном внешнем ограничении (например, фиксированные граничные условия или условия ограничения концентрации и т. Д.), Макроскопические изменения могут происходить в системе, а система находится в неравновесном состоянии.После определенного периода времени система может достигать постоянного состояния, которое не меняется со временем на макроскопическом уровне.
Внутренний макро-процесс в неравновесной статической системе все еще продолжается.Если внутренний макро -процесс системы также останавливается, достигается состояние равновесия.Если система является изолированной системой, то есть внешних ограничений нет, то система неизбежно будет развиваться до постоянного состояния без какого -либо макроскопического процесса - состояния равновесия.Без внешних ограничений закрытая система или открытая система также могут достигать равновесного состояния.Обратите внимание, что состояние равновесия - это состояние системы, в котором не существует макроскопического процесса внутри, или только идеальное обратимое условие процесса.
Макро-состояние неравновесного состояния не меняется со временем, но макро-процесс все еще происходит в системе.Это всего лишь общий результат изменений, вызванных внутренними изменениями и внешними биржами, которые сохраняют макрос состоянии системы без изменений.Следовательно, необходимо провести различие между неравновесным состоянием и состоянием равновесия.В то же время мы также можем видеть, что общее состояние системы является неравным состоянием.Неравновесное состояние можно рассматривать как специальное состояние в неравновесном состоянии, а состояние равновесия может рассматриваться как специальное состояние в неравновесном состоянии.Неравновесное состояние имеет особое значение в неравновесном состоянии.Для этого приведены некоторые яркие примеры. Металлический стержень имеет фиксированное значение. удочка на макроскопическом уровне.Например, на определенной стадии живого тела система имеет относительно постоянное макроскопическое состояние: пища постоянно поглощает людей, а отходы выпускаются, а метаболический эффект в организме постоянно ведутся.Такие живые организмы также могут быть обработаны как неравное состояние.
Следует отметить, что в классической термодинамике только состояние равновесия может быть фактически выполнено при количественной обработке расчетов.Неравновесные системы и необратимые процессы, которые могут быть количественно рассчитаны с помощью классической термодинамики, ограничены их начальным состоянием равновесия и состоянием конечного равновесия.Так что иногда мы можем видеть“Равновесная термодинамика”(Термодинамика равновесных статей) и“Неснабированная термодинамика состояния”Термин для (термодинамика неравновесных состояний).Это также полезно“Равновесная термодинамика”Такие существительные суммируют классическую термодинамику.Тем не менее, эти имена сами легко путают с обычно используемыми именами равновесной термодинамики и неравновесной термодинамики, поэтому они не рекомендуются в последующих главах этой книги.
1.3.3 Параметры состояния или функции состояния
Термодинамическая система состоит из большой популяции частиц, а термодинамика не изучает микроскопическое состояние системы.Когда система находится в состоянии равновесия, микроскопическое состояние системы все еще постоянно меняется.Следовательно, это макроскопическое состояние равновесия является средним результатом движения большого количества частиц на микроскопике, и внутренние частицы постоянно движутся.Когда количество частиц большое (например, 6.023×10 23) В случае механических методов больше невозможно изучить один за другим, а подчиняться микроскопическим статистическим законам. Некоторые макроскопические параметры.Например, систему газа может быть описана объемом, давлением и температурой.Наука, которая изучает микроскопические статистические законы, - это статистическая физика, а не термодинамика.
Если как физические, так и химические свойства являются однородными по всей системе, это называется равномерной системой или однофазной системы.Если существует несколько разных частей сбалансированной системы с равномерными свойствами, она называется многофазной системой.Определение фазы - это часть, где как физические, так и химические свойства являются однородными.
Среди этих параметров состояния или функций состояния температура является очень специальным параметром состояния и функцией состояния.Он может быть измерен непосредственно сам по себе, а также может быть определен другими переменными состояния.Функции термодинамического состояния, такие как внутренняя энергия U, энтропия S, энтальпия H, белая энергия F, Gibbs (J.W. Gibbs, 1839-1903), белая энергия G и т. Д., Нельзя напрямую.
……
Введение
«Современная термодинамика - новое выражение второго закона» можно использовать в качестве справочника для работников естественных наук, учителей, аспирантов и студентов в качестве преподавания, научных исследований и чтения, а также может использоваться людьми в области инженерных технологий и гуманитарные науки.