Подлинное физическое химическое вещество Чэнь Циюань, аспирант Лю -Шидзюнь/бакалавриат/учебник по учебным заведениям.
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товара
Основная информация
Название: Физическая химия
Цена: 49,00 юаней.
Автор: Чэнь Циюань, Лю Шидзюн
Пресса: Science Press
Дата публикации: 2019-12-01
ISBN: 9787030331656
Количество слов:
Номер страницы:
Издание:
Фрагментация: Тихоокеанский пластиковый пластиковый заказ
Открыто: 16
Товарный вес:
Краткое содержание
«Физическая химия» есть'‘ одиннадцать пять’', это краткое изложение многолетнего опыта преподавания редактора."Физическая химия"''«Физическая химия» использует символы, указанные в национальной установленной установленной установке и национальных стандартах, основанных на системе единиц (SI), насколько это возможно.
«Физическая химия» имеет 11 глав, которые охватывают четыре аспекта: химическая термодинамика, динамика химической реакции, электрохимическая химия и химия поверхности и коллоидную химию. Динамика, растворы электролита, термодинамика реакции аккумулятора, процессы электродов, химия поверхности и основания коллоидной химии.«Физика» отличается от большинства других учебников с точки зрения химической термодинамики.
об авторе
Похожего контента пока нет
Оглавление
Оглавление
Предисловие
Введение 1
0,1 Цель и содержание физической химии 1
0,2 Роль и значение физической химии 2
0,3 Метод исследования физической химии 3
Глава 1 Основные понятия и законы термодинамики 5
1.1 Введение в термодинамику 5
1.1.1 Содержание и исследование объект термодинамики 5
1.1.2 Метод термодинамики и ее ограничения 5
1.2 Основные концепции термодинамики 5
1.2.1 Система и среда термодинамики 5
1.2.2 Термодинамическое состояние баланса и Macro Nature 6
1.2.3 Термодинамика 7
1.2.4 Обратный процесс и необратимый процесс 8
1.3 Уравнение свойства 9
1.3.1 Состояние материала 9
1.3.2 Формула прибыли газа 9
1.3.3 Уравнение прибыли жидкости и твердого вещества 11
1,4 нулевой закон и температура термодинамики 11
1.5 Закон и термодинамика термодинамики и термодинамики 12
1.5.1 Термодинамика ** Закон 12
1.5.2 Объемные навыки и расчеты 13
1.5.3 Расчет и измерение тепла процесса 17
1.5.4 Расчет 焓 и 的 Изменения 17
1.5.5 Теплоемкость постоянного давления и теплоемкость постоянной пропускной способности 18
1.5.6 Применение закона термодинамики ** Закон идеального газа 21
1.6 Второй закон термодинамики и энтропии 24
1.6.1 Классическая экспрессия второго закона термодинамики 24
1.6.2 Кано -цикл и теорема Кано 25
1.6.3 ОБЕСПЕЧЕНИЯ ТЕМПЕРАТУАЛЬНАЯ ТЕМПЕРАТА И ФУНКЦИЯ ЭНТРОФИИ любого обратимого цикла 26
1.6.4
1.6.5 Расчет энтропии 29
1.6.6 Статистическая значимость энтропии 33
1.7 Третий закон термодинамики и предусмотренная энтропия материала 34
1.7.1 Третий закон термодинамики 34
1.7.2 Стандартная энтропия 35
Просмотреть вопросы мышления 36
Упражнение 37
Глава 2 Термодинамическая потенциальная функция и базовое уравнение 39
2.1 Функция свободной энергии 39
2.1.1 Он Хошиц Свобода А 39
2.1.2 Gibbes Freedom G 40
2.1.3 Характеристики состояния функции A и G 40
2.2 Основное уравнение и простое применение термодинамики закрытой системы 41
2.2.1 Основное уравнение термодинамики замкнутой системы 41
2.2.2 Основная связь между термодинамикой закрытой системы 41
2.2.3 Функция функции 43
2.2.4 Jiao er-Thomson Effect 44
2.3 закрытая система&Дельта; а и&Дельта;
2.3.1 Суждение об автоматическом направлении процесса и лимит 46
2.3.2. Энергетическая переменная свободы&Дельта; а и&Дельта;
2.4 Moore Количество и ее природа 50
2.4.1 Концепции Mormica 50
2.4.2 Формула сбора частичного Мура и Гиббса Духаима 51
2.4.3 Экспериментальное измерение и расчет морских
2.4.4 Смешивание и частичный Moore (смешанный) 焓 53
2.4.5 Корреляция между Муром и WeChat 54
2.5 Общее термодинамическое базовое уравнение и химический потенциал 55
2.5.1 Общая термодинамическая формула 55
2.5.2 Определение химии и ее природы 55
2.6 Химический потенциал и этика газа 57
2.6.1 Чистый материал Идеальный газовый химический потенциал и термодинамика 57
2.6.2 Химический потенциал каждого компонента в смешанном идеальном газе 58
2.6.3 Химический потенциал и этика чистого фактического газа 59
2.6.4 Химический потенциал смешанных фактических газовых компонентов 59
2.6.5 Стремясь рассчитать 60
2.7 Химический потенциал стандартного состояния и состояния конденсации 62
2.7.1 Стандартное состояние 62
2.7.2 Химический потенциал конденсированного материала 62
Просмотреть вопросы мышления 62
Упражнение 63
Глава 3 Твердая термодинамика и активность 66
3.1 Решение и метод представления его композиции 66
3.2 Два переживания законов разбавленного раствора 67
3.2.1 Закон 67
3.2.2 Генри Лоу 68
3.3 Идеальное решение термодинамика 69
3.3.1 Определение и особенности идеального решения 69
3.3.2 Химический потенциал 70 в каждой группе в идеальном растворе 70
3.3.3 Идеально -раствор гибридная термодинамика 70
3.4 Редкая растворенная жидкая термодинамика 71
3.4.1 Определение разбавленного раствора и химического потенциала компонентов 71
3.4.2 Гибридная термодинамика разбавленного раствора 73
3.4.3 природа разбавленного раствора 73
3.5 Фактическое решение и активность 77
3.5.1 Особенности реального решения 77
3.5.2 Концепции деятельности 78
3.5.3 Фактическая гибридная термодинамика 80
3.5.4 Определение и расчет активности и фактора активности 81
3.5.5 Закон распределения 83
3.6 Осмотический фактор и избыточная функция 84
3.6.1 Коэффициент проникновения растворителя 84
3.6.2 Избыточная функция 85
3.6.3 несколько характерных систем решений 85
Просмотреть вопросы мышления 86
Упражнение 86
Глава Химическая реакция Термодинамика и химический баланс 89
4.1 Описание статуса системы химической реакции 89
4.1.1 Прогресс химической реакции 89
4.1.2 Описание независимого номера реакции и состояния реакционной системы 90
4.1.3 Объем реакции Мура (изменение) 90
4.1.4 Частичный ответ Moore 91
4.2 Термическая химия 92
4.2.1 Химическая реакция Термический эффект 92
4.2.2 Закон Хесса 94
4.2.3 Стандартный Мур генерирует термодинамику 95
4.2.4 Растворенное тепло и разбавленное тепло 97
4.2.5 Связь между реакцией Мура и температурой и давлением 98
4.2.6 Постоянная температурная реакция 0
4.3 Определение химических реакций и химических реакций 3
4.3.1 Химическая реакция аффинность 3
4.3.2 Условия химической реакции и условия баланса 3
4.4 Химическая реакция эквивалент и эквивалент эквивалентного и стандартного баланса постоянна 4
4.4.1 Баланс QI фазы химических реакций 4
4.4.2 Конденсирование фазы Химической реакции баланс 6
4.4.3 Многофазная химическая реакционная баланс 7
4.4.4 Декомпрессия чистого вещества 8
4.4.5 Схема зоны преимуществ 9 9
4.4.6 Давление и инертные газы на химическом балансе 9
4.4.7 Стандартная реакция Moore Gibsbs Freedom Energy EnergyΔrGm Ill
4.5 компасы, такие как химические реакции——
4.5.1&Дельта;
4.5.2 Эквивалентность химических реакций 114
4.6 Случай реакции и баланс одновременно 116
4.6.1 Иногда реакции 116
4.6.2 Баланс и расчеты одновременно 117
Просмотреть вопросы мышления 118
Упражнение 119
Глава 5 Фаза балансировать термодинамика и фаза Рисунок 124
5.1 Фазовый закон 124
5.1.1 Фаза и компоненты 124
5.1.2 Свобода 125
5.1.3 Фазовый закон 126
5.2 Pure Material Single Component System System Balance Thermodynamics 127
5.2.1 Уравнение Казепа Дракона 127
5.2.2 Уравнение Clapelon-Clausus 128
5.2.3 Связь между агрегацией чистого вещества и внешним давлением вещества 129
5.2.4 Система чистого вещества Фаза изображения 129
5.3 Изменение фазы Тип 131
5.4 Фаза баланса газовой жидкости с двумя компонентами. Рисунок 133
5.4.1 Баланс, укрепляющий давление, Рисунок 133 Рисунок 133
5.4.2 Схема схемы кипения и принцип деления 134
5.4.3 Правила левереджа 136
5.5. Некоторые совместимые системы System Solution-Liquid Фаза Рисунок 137
5.6 Двух компонентной системы раствора раствор-плав. Фаза баланса Рисунок 138
5.6.1 Простой общий тип кристалла и метод теплового анализа рисунок.
5.6.2 Сгенерировать составной тип 140
5.6.3 генерировать твердое плавительное тело 142
5.6.4 Жидкая часть взаимного растворения 144
5.7 Профиль фазовой диаграммы трех компонентной системы 145
5.7.1 Состав композиции трех компонентной системы показывает 145
5.7.2 Образуйте три компонентные системы с простыми общими кристаллами 146
5.7.3 Вода и соль Три компонента 149
Драма, мыслительные вопросы 150
Упражнение 150
Глава 6 Статистика Термодинамика 153
6.1 Введение 153
6.1.1 Цель исследования статистической термодинамики 153
6.1.2 Объект исследования статистической термодинамики 153
6.1.3 Основная гипотеза статистической термодинамики 154
6.2 Болтерия распределение 154
6.2.1 Распределение 154
6.2.2 Расчет распределения Boshzman 155
6.3 Термодинамическая природа независимой подстерии 162
6.3.1 Математическая экспрессия термодинамической функции Независимой доменной системы 162 162
6.3.2 Статистическая экспрессия термодинамической функции Независимой системы разделения 164
6.4 Функция смещения независимой под -системы 165
6.4.1 Разложение функции подказки 165
6.4.2 Функция подписания Flat Dynamics 166
6.4.3 Функция балла распределения 167
6.4.4 Функция оценки распределения вибрации 168
6.4.5 Электронные соответствующие точки 169
6.4.6 Функция оценки ядерного распределения 170
6.4.7 Фазовое пространство 170
6.4.8. Последовательный расчет функции оценки в фазовом пространстве 172
6.5 Применение функции оценки 173
6.5.1 Расчет горячей емкости 173
6.5.2 Статистическая термическая обработка химических реакций Баланс баланс постоянной 174
6.5.3 Статистическая термическая обработка регулярного раствора 177
Просмотреть вопросы мышления 179
Упражнение 180
Глава 7 Химическая реагирование динамики 181
7.1 Обзор динамики химической реакции 181
7.1.1 Миссия динамики химической реакции 181
7.1.2 Обзор разработки динамики химической реакции 182
7.1.3 Основная концепция динамики химической реакции 183
7.2 Определение динамического уравнения и уровня реакции химических реакций 186
7.2.1 Реакция 1 -го уровня 187
7.2.2 Вторичная реакция 188
7.2.3 Трехквартируемая реакция и нулевая реакция 191
7.2.4 Сравнение уравнения скорости реакции числа числа уровня 193
7.2.5 Метод определения уровня реакции 193
7.3 Динамический анализ типичных сложных реакций 195
7.3.1 Реакция конфронтации 195
7.3.2 Параллельный ответ 199
7.3.3 Специфическая реакция 200
7.3.4 Динамика сложных реакций приблизительно метод лечения 201
7.3.5 Цепная реакция 202
7.4 Взаимосвязь между температурой и скоростью ответа и теорией теории скорости мета -реакции 206
7.4.1 Уравнения Аррон и энергия активации 206
7.4.2 Простая теория столкновения 209
7.4.3 Теория переходного состояния 213
7.5 Анализ реакций жидкости и мультиреактивной динамики 217
7.5.1 Анализ динамики гидравлического реактора 217
7.5.2 Анализ динамической динамики 220
7.6 Введение в динамику каталитической реакции 224
7.6.1 Каталитическая концепция 224
7.6.2 Фазовый катализ 226
7.6.3 многофазный каталитический 228
7.6.4 Фермент каталитический 230
7.7 Введение в закон о химической реакции 231
7.7.1 Метод потока трубки 232
7.7.2 Метод смешивания 232
Просмотреть вопросы мышления 233
Упражнение 234
Глава 8 Электролитический раствор 238
8.1 Введение 238
8.2 Оригинальный аккумулятор и электролиз 238
8.2.1 Оригинальный аккумулятор и электролиз 238
8.2.2 Композиция оригинальной батареи и электролитической батареи 239
8.2.3 Faraday Electrolysis Low 240
8.3 Поведение раствора электролита 242
8.3.1 Скорость поведения 242
8.3.2 Мур -проводимость 243
8.3.3 Связь между проводимостью Мура и концентрацией 244
8.3.4 Ионная проводимость 245
8.3.5 Движение за закон о независимости ионов 245
8.4 Ионовый поток и количество миграции ионов 246
8.4.1 Ионовый поток 246
8.4.2 Взаимосвязь между ионным потоком и проводимостью Мура 247
8.4.3 Количество ионной миграции 248
8.4.4 Измерение миграции ионов 248
8.4.5 Применение проводящего измерения 250
8.5. Коэффициент активности и активности сильного электролитического раствора 252
8.5.1 Электролитическое решение не соответствует основе степени 252
8.5.2 Сильная средняя активность иона электролита 252
8.5.3 Средний коэффициент активации иона 253
8.5.4 Растворение
Выбор редактора
Физическая химия, колледжи и университеты, учебные материалы