8 (905) 200-03-37 Владивосток
с 09:00 до 19:00
CHN - 1.14 руб. Сайт - 21.13 руб.

Инженерный анализ Химический Huang Rongbin Highing Education Press

Цена: 590руб.    (¥27.88)
Артикул: 548004065553

Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.

Этот товар на Таобао Описание товара
Продавец:高等教育出版社旗舰店
Адрес:Пекин
Рейтинг:
Всего отзывов:0
Положительных:0
Добавить в корзину
Другие товары этого продавца
¥126.752 679руб.
¥42.33895руб.
¥38.08805руб.
¥32.13679руб.
  • Информация о товаре
  • Фотографии

Инженерная аналитическая химия
Автор: Хуан Ронгбин
Пресса: пресса высшего образования
ISBN: 9787040473100Книга: 16
Дата публикации: март 2017 г.Рамка
Цена: 32,80Издание: 1
Слова: 410 тысяч словЭто набор: нет
Номер страницы: 288Количество наборов: 0

В этой книге существует 11 глав, включая обработку теории, обработку ошибок и обработку данных, краткое изложение анализа титрования, метод титрования кислотной базы, метод частичного титрования, метод восстановления окисления, осаждение метода титра, ультрафиолетовой видимости видимости видимости, метода атомного спектра поглощения, метода атомного спектра поглощения, метод атомного поглощения, метод спектра атомного спектра, метод спектра атомного поглощения ,, Метод анализа хроматографии и метод потенциального анализа.

Концепция этой книги точная, строгая и стремится быть правой“ количество&Rdquo; точное понимание.В книге перечислено большое количество методов анализа приложений для решения и решения практических проблем, и стремится улучшить приложения читателей.Вместе с около 40 микроэлементами знаний, он в основном охватывает все главы и в то же время“ анализировать онлайн -систему обучения химического SPOC курса&Rdquo; поддержка, есть микро -классное видео всех точек знаний в системе.

Эта книга может быть использована в качестве учебника по учебной программе по аналитической химии для специальностей для колледжей и университетов.

Цяньфувен
Глава первая введение
 &Nbsp; цель обучения
   1.1 Проанализируйте определение, задачу и роль химии
   1.2 Классификация метода анализа
    1.2.1 Химический анализ и анализ приборов
    1.2.2 Качественный анализ, количественный анализ и структурный анализ
    1.2.3 Неорганический анализ, органический анализ и биохимический анализ
    1.2.4 Пример анализа и арбитражного анализа
    1.2.5 Постоянный анализ, полузащитный анализ и анализ трассировки
   1.3 Анализ изменений и развития химии
   1.4 Анализ химических возможностей и проблем
   мыслительные вопросы
Глава 2 Ошибка и обработка анализа данных
 &Nbsp; цель обучения
   1 ошибка и отклонение в количественном анализе
    2.1.1 Ошибка и точность
    2.1.2 Причины количественного анализа ошибок
    2.1.3 отклонение и точность
    2.1.4 Экспрессивный метод точности
    2.1.5 Метод повышения точности результатов анализа
   2.2 Эффективные цифровые и вычислительные правила
    2.2.1 Эффективные цифры
    2.2.2 Эффективные правила цифрового ремонта
    2.2.3 Эффективные правила цифровых вычислений
    2.2.4 Использование эффективных чисел
   2.3 Анализ статистической обработки и анализа результатов данных
    2.3.1 положительное распределение случайных ошибок
    2.3.2 t Распределение случайных ошибок
    2.3.3 Анализ результатов анализа
    2.3.4 Выбор подозрительных данных
    2.3.5 Линейный регрессионный анализ
   мыслительные вопросы
   упражнение
ГЛАВА III АНАЛИЗ ОБЗОР ТИТИАНА
 &Nbsp; цель обучения
   3.1 Основные концепции анализа титана
    3.1.1 Обычно используемые термины
    3.1.2 Репрезентативный метод концентрации раствора
    3.1.3 Метод анализа падения для химических реакций и методов тикания
    3.1.4 Классификация метода анализа падения
    3.1,5 капель
   3.2 BENTAMMARD MATARICE и Стандартное решение
    3.2.1.
    3.2.2 Стандартное решение и его методы подготовки
    3.2.3 Стандартная концентрация раствора (концентрация материала и титр)
   3.3 Расчет метода химического анализа
   3.4 Сбор образцов и образец предварительной обработки
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава IV метод утилизации кислоты и щелочи
 &Nbsp; цель обучения
   4.1 Решение электролита
    4.1.1 Ионная атмосфера
    4.1.2 Активация и коэффициент активности
    4.2 Обзор теории pH
    4.2.1 Теория рН
    4.2.2 кислотный баланс базовый баланс
   4.3 Распределение слабых кислот (щелочи) в водном растворе
    4.3.1 ОДИН -ДОЛЛАСКОЙ КИСКОВНЫЙ (щелочная) распределение раствора
    4.3.2 Один балл распределения раствора Юани (щелочная щелочка)
    4.3.3 Оценки распределения растворов разнообразных кислот (щелочка)
   4.4 Расчет рН PH PH
    4.4.1 Протонные условия
    4.4.2 Расчет рН для одного раствора слабой кислоты (основания) Юани (основания)
    4.4.3 Расчет pH раствора множественных слабых кислот (щелочи)
    4.4.4 Расчет рН гендерных видов спорта
    4.4.5 Расчет PH раствора амортизации PH
    4.4.6 Выбор и приготовление буферного раствора
    4,5 кислотный базовый индикатор
    4.5.1
    4.5.2 Гибридный индикатор
   4,6 ph dis -detomic method
    4.6.1 Сильный щелочный (кислотный) титр сильная кислота (щелочка)
    4.6.2 Сильный щелочный (кислотный) титр слабая кислота (щелочка)
    4.6.3 показывает суждение слабой кислоты (щелочка)
    4.6.4 Выбор индикаторных агентов
   4.7 Ding Ding of Dumeria (щелочка)
    4.7.1 Пошаговая многовековая кислота (щелочная)
    4.7.2 Решение дубиной вариковой кислоты (щелочная) шаг за шагом
   4.8 Применение и пример
    4.8.1 PH Стандартный раствор
    4.8.2 Измерение общей кислотности в уксусе едят уксус
    4.8.3 смешанное определение -лкали
    4.8.4 Измерение содержания органического азота
    4.8.5 Измерение содержания азота в соли аммония
    4.8.6 Определение чрезвычайно слабой кислоты (щелочка)
    4.8.7. СПОСОБИЛО -база. Определите фосфор
    4.8.8 Метод пропускной способности калия для определения содержания SIO2 в силикате
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава 5 Метод детекции
 &Nbsp; цель обучения
   5.1 баланс пакета и его влиятельные факторы
    5.1.1 Сбалансированная константа ценового соединения
    5.1.2 Общие частичные агенты в Dingding
 &Nbsp; 5.2 Этилиин тететоуксусная кислота и ее ионы металлов математические
    5.2.1 Etizomine Tetharotic Nature
  &Nbsp; 5.2.2 Характеристики реакции этилиина тетана и металла ионного
    5.2.3.
   5.3 Основные принципы Dingding
    5.3.1 Дела и коэффициенты боковой реакции
    5.3.2 Постоянная стабильность
    5.3.3 Ding Ding Curid
    5.3.4 Основа для суждения о точном титровании
    5.3.5 Диапазон титрования
    5.3.6 металлический индикатор
    5.3.7 Индикатор металла должен обратить внимание на используемые проблемы
   5.4 для увеличения выбора титрования
    5.4.1 контролировать кислотность раствора
    5.4.2 использует метод маскировки
    5.4.3, чтобы заранее мешать ионам
    5.4.4 Метод разблокировки
   5.5 Классификация и применение метода Ding Ding
    5.5.1 Классификация метода DIS -Deturation
    5.5.2 Применение и экземпляр метода Ding Ding в отрасли
   мыслительные вопросы
   упражнение
ГЛАВА 6 РЕСПРАВЛЕНИЕ Окисления
 &Nbsp; цель обучения
   6,1 баланс снижения окисления и его влиятельные факторы
    6.1.1 Обзор
    6.1.2 Стандартный потенциал электрода
    6.1.3 Условие Потенциал электрода
    6.1.4 Факторы, влияющие на потенциал состояния
    6.1.5 Степень окисления и восстановления реакции
    6.1.6 Факторы, влияющие на скорость ответа окисления и снижения
   6.2 Основные принципы титрования восстановления окисления
    6.2.1 Кривая окисления восстановления окисления
    6.2.2 Индикатор восстановления окисления
    6.2.3.
   6.3 Обычно используемый метод окисления и восстановления
    6.3.1 метод перманганата калия
    6.3.2 Хромат калия
    6.3.3 метод количества йода
    6.3.4 Введение в другие снижения окисления
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава VII метод подготовки
 &Nbsp; цель обучения
   7.1 Обзор
   7.2 Метод объема серебра
    7.2.1 Moorea
    7.2.2 Фурхада
    7.2.3 FA Yang Judicial
   7.3 Применение анализа Dingding
    7.3.1. Приготовление и калибровка нитрата серебра, стандартный раствор аммония в области аммония
    7.3.2 Определение хлора в растворимом хлориде
    7.3.3 Серебряный сплав BOC для определения
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава 8 Метод освещения ультрафиолетового договора
 &Nbsp; цель обучения
   8.1 Обзор
   8.2 УФ-видимый спектр поглощения
    8.2.1 Основные особенности света
    8.2.2 УФ-видимого поглощающего спектра
    8.2.3 Электронный тип перехода и характеристики материала поглощение
    8.2.4 Факторы, влияющие на УФ-видимый спектр поглощения
   8.3
    8.3.1 Langbo-Bill Law
    8.3.2 Причина закона Лэнгбо-Билла
   8.4 УФ
    8.4.1 Выбор цветовой реакции
    8.4.2 Выбор условий цветового рендеринга
    8.4.3 Выбор условий измерения освещения
   8,5 УФ-видимого обработки освещения мяса
    Основная структура 8.5.1 прибор
    8.5.2 Тип прибора
   8.6 УФ-видимое осветительное приложение
    8.6.1 Качественный, количественный и структурный анализ
    8.6.2 Измерение пидерия и щелочи, не подходящих константу
    8.6.3 Состав соответствующего и стабильного постоянного измерения
    8.6.4 Метод спектрометрирования длины двойной волны
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава 9 Метод атомного поглощения
 &Nbsp; цель обучения
   9.1 Основной принцип спектрального метода атомного поглощения
    9.1.1 Резонансная линия и поглощение объектов
    9.1.2 Связь между количеством атомных атомов и количеством атомного атомного атомного атомного атомного атомного атомного атомного атомного
    9.1.3 ширина линии спектра поглощения атома
    9.1.4 Измерение поглощения атома
   9.2 Спектр атомного поглощения
    9.2.1 Система атомикации
    9.2.2 Источник света
    9.2.3 Система оборота
    9.2.4 Система обнаружения
    9.2.5 Тип прибора
   9.3 Метод количественного анализа
    9.3.1 Стандартный метод кривой
    9.3.2 Стандартный метод соединения
   9.4 Интерференция и контроль измерения поглощения атома
    9.4.1 Химическое помехи
    9.4.2 Физическое вмешательство
    9.4.3 Ионизационные помехи
    9.4.4 Спектральные помехи и эффекты рассеяния
   9,5 Опции чувствительности, предела обнаружения и условий измерения
    9.5.1 Чувствительность
    9.5.2 Предел обнаружения
    9.5.3 Выбор условных условий
    9.5.4 Применение спектрального метода атомного поглощения
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава 10 Метод анализа хрома
 &Nbsp; цель обучения
   10.1 Обзор
    10.1.1 Классификация хроматографии
    10.1.2 Характеристики хроматографии
    10.1.3 хроматография и связанные с ними термины
   10.2 Основная теория хроматографии
    10.2.1 Баланс распределения и дифференциальная миграция
    10.2.2 Теория башни
    10.2.3 Теория скорости
    10.2.4
    10.2.5 Цветового спектрометра QI и метода количественного анализа
   10,3 метод хроматографии QI фазы
    10.3.1 Основная структура цветового спектрометра QI
    10.3.2 Virgin of Qi Phantom Chromatography
    10.3.3 хроматограф газовой хроматографии
    10.3.4 детектор газовой хроматографии
   10.4 Выбор условий анализа QI -фазовой хроматографии
    10.4.1 Транспортные средства QI Phase Chromatography
    10.4.2 Контракт
    10.4.3 Фиксированное решение и дозировка
    10.4.4 Температура столбца, температура испарения и температура детектора
    10.4.5 Применение метода цветового спектра QI
   10,5 метод жидкой хроматографии с высокой эффективностью
    10.5.1 Метод классического жидкого цветового спектра и высокоэффективный жидкий хроматографический метод
    10.5.2 Тип разделения метода высокоэффективности жидкого цветового спектра
    10.5.3 Факторы полосы полосы полосы в пластиковом разделении в высокой эффективности
    10.5.4 Высокоэффективная жидкая хроматография
    10.5.5 Применение закона о раскраске высокой эффективности линии
    10.5.6 Примеры высокоэффективности одинокой платформы Dorgee Примеры применения
   мыслительные вопросы
   упражнение
Глава 11 Метод анализа Potquins
 &Nbsp; цель обучения
   11.1 Основы электрохимического анализа
    11.1.1 Химическая батарея
    11.1.2 Потенциал электрода и электрометр аккумулятора
    классификация 11,1,3 электродов
   11.2 Метод потенциального анализа
    11.2.1 Ионовый селективный электрод и его основные параметры производительности
    11.2.2 Потенциальное метод измерения
    11.2.3 Потенциальное метод титрования
    11.2.4 Способ измерения потенциального измерения и применение метода потенциального титрования
   мыслительные вопросы
   упражнение
Приложение
   Приложение ⅰ Законодательное измерение блок
   постоянная раствора приложения II (25 ° C) некоторых слабых электролитов в воде (25 ° C)
   Приложение III Стандартный потенциал электрода (298,15 К)
   Потенциал условного электрода приложения IV
   Приложение 溶 度 n 常 (18 ~ 25 ℃)
   Приложение 配 Некоторая стабильная константа некоторых вспомогательных соединений и коэффициент гидроксигенного эффекта ионов металлов
   Приложение 见 качество общих соединений Moore
   Приложение 相 Международная относительная таблица атомной массы (точка предохранителя)
   Приложение 符 Символ и аббревиатура