[Подлинное пятно] Химическое тепло (Чен Чжунсиу) (третье издание)/Чен Чжунсиу, Гу Фейян, Ху Ванминг
Вес товара: ~0.7 кг. Указан усредненный вес, который может отличаться от фактического. Не включен в цену, оплачивается при получении.
Описание товара
Название: Химическая жара (Чен Чжунсиу) (Третье издание)
Автор: Chen Zhongxiu, gu feiyan, hu wangming
Издательство: Химическая промышленная пресса
Время публикации: май 2012 г.
Время печати: 1 февраля 2012 г.
Индийский:
Бумага: пластическая версия бумага
Количество страниц:
ISBN:9787122125361
Формат: 16 страниц.
Упаковка: Тихий океан
Слова:
краткое введение:
«Химическая термодинамика (3 -е издание)» была реорганизована на основе первого, второго издания и обширного совета по использованию колледжей братьев.Чтобы подходить для потребностей химического машиностроения и технологий, фармацевтическая инженерия, экологическая инженерия и другие связанные с ними планы профессионального обучения по сравнению со вторым изданием «Химическая термодинамика (3 -е издание)» добавляет некоторое связанное содержимое современной термодинамики. Смелость и добавление также были сделаны на основе оригинала.«Химическая термодинамика (3 -е издание)» содержит как можно более теоретическое соединение в предпосылке всеобъемлющего и упорядоченного.
Содержание этого издания включает в себя: Введение, P? , термодинамические свойства полимерной системы, адсорбция раздела, баланс химической реакции и оценка физических данных.Всего 11 глав.«Химическая термодинамика (3 -е издание)» представляет больше примеров.
«Химическая термодинамика (3 -е издание)» может использоваться в качестве учебников для бакалавриата химических специальностей в университетах, а также может использоваться в качестве справочника для профессионального инженерного и технического персонала, таких как химическая промышленность, материалы и легкая промышленность.Оглавление
Об авторе:
Оглавление:
1. Введение
1.1 Разработка термодинамики и исследовательский объект химической термодинамики
1.2 Исследование термодинамики
1.3 Термические термины и определения
1.3.1 Система и окружающая среда
1.3.2 Функция статуса баланса и статуса
1.3.3 Процесс и цикл
1.3.4 Закон нулевого закона температуры и термодинамики
1.3.5 Тепло и упражнение
2 Связь с жидкостью
2.1 P v t отношения с чистыми веществами
2.2 Государственное уравнение газа
2.2.1 Введение в уравнение идеального газа 1 Введение
1.1 Разработка термодинамики и исследовательский объект химической термодинамики
1.2 Исследование термодинамики
1.3 Термические термины и определения
1.3.1 Система и окружающая среда
1.3.2 Функция статуса баланса и статуса
1.3.3 Процесс и цикл
1.3.4 Закон нулевого закона температуры и термодинамики
1.3.5 Тепло и упражнение
2 Связь с жидкостью
2.1 P v t отношения с чистыми веществами
2.2 Государственное уравнение газа
2.2.1 Идеальное уравнение газа
2.2.2 Уравнение уравнения состояния куба
2.2.3 Уравнения статуса нескольких чисел
2.2.4 Разработка уравнения статуса
2.3 Сравнение государственных принципов и приложений
2.3.1 Принципы сравнения
2.3.2 Состояние сравнения с эксцентричным фактором в качестве третьего параметра
2.3.3 Уравнение статуса обобщения
2.4 P v t отношения реальной газовой смеси
2.4.1 Гибридные правила и виртуальные критические параметры
2.4.2 Второй вириальный коэффициент газовой смеси
2.4.3 Уравнение статуса смеси
2.4.4 Разработка смешанных правил государственных уравнений
2,5 P v T
2.5.1 Опыт связан
2.5.2 Универсальная ассоциация
2.5.3 Плотность зубов жидкой смеси
упражнение
3 термодинамика чистой жидкости
3.1 Связь между термодинамикой
3.1.1 Основные уравнения в однофазной потоковой системе
3.1.2 Математическая связь между функцией точки
3.1.3 Maxwell Отношения
3.2 Расчет термодинамики
3.2.1 Применение отношений Максвелла
3.2.2 Оставшийся метод природы
3.2.3 Метод уравнения статуса
3.2.4 Обобщение газовой термодинамики
3.3 коэффициент кольца и Yitia
3.3.1 Определение симпатиентов Yitia и Ring
3.3.2 Степень газа
3.3.3 Степень жидкости
3.4 Термодинамика и тепловые схемы двухфазной системы
3.4.1 Термодинамика двухфазной системы
3.4.2 Термодинамическая диаграмма
упражнение
4 термодинамика жидкой смеси
4.1 Связь между термодинамикой термодинамики системы изменяется
4.2 Химическая степень и частичная природа Мура
4.2.1 Химическая степень
4.2.2 Частичная природа Мура
4.2.3 Уравнение Гиббса Духема
4.3 Смесь и коэффициенты YITU смесь
4.3.1 Компонент смеси
4.3.2 Связь между этикой смеси и ее компонентами
4.3.3 Влияние давления и температуры на гребень
4.4 Идеальное решение и стандартное состояние
4.4.1 Идеальное решение, стандартное и стандартное состояние
4.4.2 Идеальное решение и нереальное решение
4.5 Действие и коэффициент активности
4.6 Изменения процесса смешивания
4.6.1 Изменения процесса смешивания
4.6.2 Смешанный характер идеального решения
4.6.3 Преобразование гибридного процесса
4.7 Избыточная природа
4.8 Коэффициенты активации связаны с композицией
4.8.1 Обычное решение и немерное решение
4.8.2 Redlich Kister Experience
4.8.3 Уравнение WOHL
4.8.4 Уравнение локального состава
4.8.5 Модель группового вклада
упражнение
5 фазового баланса
5.1 Сбалансированное суждение и фазовый закон
5.1.1 Сбалансированное суждение
5.1.2 Фазовый закон
5.2 Фазовая диаграмма балансировки парового раствора
5.2.1 PT изображение и критическая область двойной системы
5.2.2 Типы P x y, t x y, y x фазовая диаграмма бинарной системы
5.3 Расчет паряки балансировки
5.3.1 Основные типы расчетов и расчеты расчета сбалансированного расчета
5.3.2 Коэффициент активации плюс метод уравнения состояния
5.3.3 Метод уравнения статуса
5.3.4 Расчет мигающих паряков
5.3.5 Термодинамическая согласованность тест данных о балансировке данных
5.4 Растворимость газа в жидкости
5.4.1 Нажмите растворимость нижнего газа
5.4.2 Связь между растворимостью газа и температурой
5.4.3 Уравнение состояния Рассчитайте растворимость газа
5.5 Растворимость твердых веществ в суперкритических жидкостях
5.6 Жидкий баланс
5.6.1 Фазовое разделение решения
5.6.2 Сбалансированная жидкая связь и расчет
*5.7 Баланс солевой системы
5.8 Сплошная жидкая баланс
упражнение
6 Энергетический анализ процесса химического процесса
6.1 Уравнение энергетического баланса и его применение
6.1.1 Сохранение энергии и преобразования
6.1.2 Уравнение баланса энергии
6.1.3 Применение уравнений баланса энергии
6.2 Уравнение энтропии
6.2.1 Преобразование отеля Gongxia
6.2.2 Принципы энтропии и увеличения энтропии
6.2.3 Энтропийный баланс
6.3 Идеальные навыки, потери и эффективность термодинамики
6.3.1 Идеальные навыки
6.3.2 Потерянность
6.3.3 Эффективность тепловой эффективности
6.4 и
6.4.1 Концепция и с
6.4.2 Расчет
6.4.3 Неактуальные и потери процесса
6.5 баланс и эффективность
6.5.1 Уравнения размножения
6.5.2 Эффективность
6.6 Анализ химического процесса и анализа системы
упражнение
7 Цикл циркуляции и охлаждения паровой мощности
7.1 Паровой цикл
7.1.1 Цикл Ранкина и его тепловая эффективность
7.1.2 Улучшение цикла Ранкина
7
7.2.1 Династии и отек
7.2.2. Расширение тепла внешней работы
7.3 Охлаждающий круг
7.3.1 Compression Compression
7.3.2. Поглощение охлаждения
7.3.3 Тепловой насос и его применение
*7.4 глубокий холодный цикл
7.4.1 Цикл Линде
7.4.2 Клод цикл
упражнение
8 Термодинамика полимерной системы
8.1 Характеристики полимерных соединений
8.2 Термическая модель раствора полимера
8.2.1 Теория кристальной модели Флори Хаггинс
8.2.2 Высокомолекулярная теория разбавления
8.3 Растворимость полимерных соединений
8.3.1 Характеристики процесса растворения
8.3.2 Анализ термодинамики процесса растворения
8.3.3 Выбор и оценка растворителей
8.4 Фазовый баланс полимерной системы
8.4.1 Осмотическое давление раствора полимера
8.4.2 Фазовое разделение раствора полимера
8.4.3 Общая смесь полимерных соединений
8.5 полимерная мембрана и гель
8.5.1 Мембрана без горха
8.5.2 Высокий молекулярный гель
8.6 Термодинамические особенности реакций полимеризации
8.6.1 Руководящие принципы суждения о возможности реакций полимеризации
8.6.2 Пластабильная температура верхнего предела
8.6.3 Политы и агрегатная энтропия
упражнение
9 Адсорбция интерфейса
9.1 Интерфейс термодинамика
9.1.1 Свобода натяжения и интерфейса интерфейса 焓
9.1.2 Функция термодинамики интерфейса
9.1.3 Свобода раздела 焓 Эффект жидкой природы
9.1.4 Сумма адсорбции интерфейса
9.1.5 Суждение о балансе системы, когда есть интерфейс
9.1.6. Химическая степень интерфейса
9.2 Адсорбция сплошного интерфейса
9.2.1 Гиббс адсорбционная формула
9.2.2 Растяжение интерфейса решения
9.2.3 Адсорбция растворимого интерфейса и другие тепловые линии и эквивалент адсорбции
9.2.4 Уравнение состояния адсорбционного уровня с твердым интерфейсом
9.3 Qi твердое адсорбция
9.3.1 Кривая адсорбции QI
9.3.2 Qi -Solid Адсорбционный эквивалент
9.3.3 Смешанный баланс адсорбции газа
9.3.4 Адсорбционная лихорадка
9.4 Жидкая твердая адсорбция
9.4.1 Функции адсорбции сплошного интерфейса
9.4.2 Жидкая твердое адсорбция толстого раствора
9.4.3 Сплошная адсорбция Dyllabal Solid
упражнение
10 баланс химической реакции
10.1 Основа
10.1.1 Реагирование измерений и прогресса реакции
10.1.2 Суждение о балансе химической реакции
10.1.3 Стандартная свобода 3 Изменение и постоянная баланса
10.1.4 Расчет постоянной баланса
10.1.5 Влияние температуры на постоянную баланс
10.2 Взаимосвязь между постоянной балансом и балансом
10.2.1 QI PHASE Ответ
10.2.2 Средняя фазовая интерпретация жидкости
10.3 Влияние параметров процесса на состав химического баланса
10.3.1 Влияние температуры
10.3.2 Влияние давления
10.3.3 Эффект инертного газа
10.3.4 Влияние состава реактора
10.4 Теория реакции Фази и Духема
10.5 Баланс химической реакции сложной системы
10.5.1 Обработка сложной реакционной системы
10.5.2 Химический баланс сложной реакции, такой как сложные реакции
10.5.3 Химический баланс теплоизоляционных реакций
упражнение
11 Оценка данных химического материала
11.1 Основная физическая постоянная оценка
11.1.1 Оценка критических параметров
11.1.2 Оценка нормальной температуры кипения
11.1.3 Оценка точки плавления и точки солидарности
11.1.4 Оценка эксцентричного фактора
11.2 Оценка давления паров жидкости
11.3 Оценка термических химических свойств
11.3.1 Оценка нагрева газа
11.3.2 Оценка тепловой пропускной способности жидкости
11.3.3 Оценка испаряющегося тепла (焓)
11.4 Оценка данных
упражнение
основная таблица символов
Приложение
Приложение таблицы преобразования единицы
Приложение II 81 Составных физических данных таблицы данных
Приложение трех -жидких термодинамических свойств
Приложение четыре водного парового часа
ПРИЛОЖЕНИЕ Пять аммиака (NH3) насыщенной паровой таблицы
Приложение шесть фторион 12 (CF2CL2) насыщенная таблица паров
Приложение VII обычно используется термодинамика
Приложение восемьдесят -гидроглеродообразные столбцы PTK
Приложение девять CG French Group
Приложение 10 термодинамическая тема обычно используется
Рекомендации
Выбор редактора:
Специальная рекомендация: эта книга, поддерживающая репетиторство, - «Примеры и экзамены (Chen Zhongxiu)»